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已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元...

已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

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（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是            ，烧瓶中加入的试剂是         。

（2）虚线框内的实验装置的作用                。

（3）装置B中盛放的试剂是           (选填下列所给试剂的代码)，实验现象为              ，化学反应方程式是               ，该反应属于四种基本反应类型中的     _______反应。

A．Na2S溶液          B．Na2SO3溶液          C．Na2SO4溶液

（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)。___________________.

 

（1）浓盐酸 二氧化锰（2）除去Cl2中混有的氯化氢（3）A 溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生 Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ 置换（4）3Cl2+2Fe=2FeCl3 S+Fe=FeS ；或答HCl比H2S稳定 【解析】 试题分析：为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，可用A制备氯气，因氯气中含有氯化氢、水蒸气，应先通过饱和食盐水除去氯化氢，B应为硫化钠溶液，与氯气发生氧化还原反应生成硫，溶液变浑浊，可证明氯气的氧化性，C为尾气吸收装置；（1）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气，实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，则A装置中A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2；（2）由于用浓盐酸制取氯气，且需要加热，即实验过程中要挥发出HCl气体，因此虚线框部分应是除去HCl气体的装置，可以使用洗气瓶，瓶内盛装饱和食盐水，既除去HCl，又降低氯气在水中的溶解度，所用装置为：；（3）要在B中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，发生的是置换反应，化学方程式为：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓； （4）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据：氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子，得电子能力越强非金属性越强；通过最高价含氧酸的酸性可以比较非金属性；S2-比Cl-还原性强，根据阴离子的还原性越弱非金属性越强来判断；氢化物越稳定，非金属性越强。 【考点定位】考查物质的性质比较 【名师点晴】为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，可用A制备氯气，因氯气中含有氯化氢、水蒸气，应先通过饱和食盐水除去氯化氢，B应为硫化钠溶液，与氯气发生氧化还原反应生成硫，溶液变浑浊，可证明氯气的氧化性，C为尾气吸收装置，以此解答该题。  
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现有几种物质①NH4Cl  ②Na2S  ③Na2O2  ④H2S  ⑤CO2  ⑥MgCl2回答问题：

（1）①～⑥中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既有离子键又有共价键的是______________，(以上用数字代码回答)

（2）写出①NH4Cl③Na2O2⑤CO2三种物质的电子式①________③_________⑤__________

 

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X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是(    )

A．原子半径：Z>Y>X

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．Na2Y2与水发生氧化还原反应时，Na2Y2只作氧化剂

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

 

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反应A+B═C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ．下列说法中一定正确的是(    )

A．若Q1+Q2＜Q3，则反应为放热反应       B．若Q1+Q2＞Q3，则反应为放热反应

C．若E1+E2＞E3，则反应为吸热反应      D． 若E1+E2＞E3，则Q1+Q2＞Q3

 

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肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O(g)，已知：

N2(g)+2O2(g)═N2O4(g)，△H=+8.7kJ/mol；

N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)，△H=﹣534.0kJ/mol；

下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是(    )

A．2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)；△H=﹣542.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)；△H=﹣1059.3 kJ/mol

C．N2H4(g)+满分5 manfen5.comN2O4(g)═满分5 manfen5.comN2(g)+2H2O(g)；△H=﹣1076.7 kJ/mol

D．2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)；△H=﹣1076.7 kJ/mol

 

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分别向2L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是(    )

A．△H1＞△H2＞△H3               B．△H1＜△H2＜△H3

C．△H1＞△H2=△H3               D．△H1=△H2＜△H3

 

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