溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）,其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为（ ）
A． a＞10 b＜9.2 B． a＜10 b＞9.2
C． a＝10 b＝9.2 D． a＞10 b＝9.2
有质量和溶质质量分数均相同的稀H2SO4溶液4瓶，分别投入足量下列物质：A瓶中加MgCO3；B瓶中加Mg(OH)2；C瓶中加MgO；D瓶中加Mg，反应后溶液中MgSO4质量分数的大小顺序是（ ）
A．D > B > C > A B．D > A = C > B
C．C > A = B > D D．D > A > C > B
下列说法错误的是（ ）
A．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1
B．4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2
C．3I2+6KOH
5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5
D．2FeS+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：3
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L氯气与足量的铁反应，转移电子数为0.2NA
B．标准状况下，2.24L NO2所含电子总数为3.9 NA
C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数大于0.1 NA
D．常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1 NA
两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+ SO2=NO+SO3，在体积为V L的密闭容器中通入a molNO2和bmolSO2，反应后容器内硫原子和氧原子个数比为（ ）
A．3b/a B．b/2[(a+b)] C．1/3 D．3b/(a+3b)
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32- = CO2↑+H2O
B．过量的铁和稀硝酸反应：Fe+2H+ = H2↑+Fe2+
C．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-
NH3↑+H2O
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-= CO32-+H2O
