同温同压下，将NO2、NO、O2按一定的体积比充满一容器积比充满一容器，再倒置于...

同温同压下，将NO2、NO、O2按一定的体积比充满一容器积比充满一容器，再倒置于盛水的水槽中.片刻后液体充满容器.则反应前NO2、NO、O2气体的体积比可能是（）

A．4:4:3 B．4:3:1 C．4:24:19 D．4:14:7

C 【解析】试题分析：可能发生的反应有：4NO2+ O2+ 2H2O == 4HNO3，4NO+ 3O2+ 2H2O == 4HNO3，若气体能完全溶于水，即NO、NO2、O2三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，根据反应中电子得失守恒，应该有n（NO）×3+n(NO2)=n(O2)×4，A．4+4×3=16>3×4，错误；B．4+3×3≠1×4，错误；C．4+24×3≠19×4，正确；D．4+14×3=46≠76=4×7，错误。考点：考查氧化还原反应中的电子守恒在混合物化学计算的应用的知识。

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考点分析：

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如下图是实验室制取气体的装置。其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是（）

满分5 manfen5.com

	发生装置中的药品	干燥和集气装置
A	电石和水	图2
B	大理石和稀盐酸	图1
C	铜和稀硝酸	图2
D	氧化钙和浓氨水	图1

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为了除去KNO3晶体中所含的CaCO3和MgSO4，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、HNO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的KNO3晶体。加入试剂的顺序是（）

A．Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3 B．Ba(NO3)2、KOH、HNO3、K2CO3

C．KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 D．K2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3

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溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）,其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为（）

A． a＞10 b＜9.2 B． a＜10 b＞9.2

C． a＝10 b＝9.2 D． a＞10 b＝9.2

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有质量和溶质质量分数均相同的稀H2SO4溶液4瓶，分别投入足量下列物质：A瓶中加MgCO3；B瓶中加Mg(OH)2；C瓶中加MgO；D瓶中加Mg，反应后溶液中MgSO4质量分数的大小顺序是（）

A．D > B > C > A B．D > A = C > B

C．C > A = B > D D．D > A > C > B

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下列说法错误的是（）

A．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1

B．4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2

C．3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5

D．2FeS+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：3

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试题属性

题型：选择题
难度：中等