以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ•mol-1，
①该反应在常温下 自发进行（填“能”与“不能”）；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。
a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
c．c(CO)=c(H2) d．密闭容器的容积不再改变
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
实验组] | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验1中以v (CO2) 表示的反应速率为 （取小数二位，下同）。
②该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。
③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。
在一密闭容器中反应2SO2＋O2
2SO3经5秒后，SO3的浓度增加了0．4mol·L－1，则在这段时间内用O2表示的反应速率为 mol·L－1·s－1。
用6 g CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积（已折算为标准状况）随反应时间变化的情况如右图所示。下列说法正确的是
A．OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应
B．EF段用HC1浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)
C．在F点收集到的CO2的体积最大
D．在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全
下列说法不正确的是
A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应
B．吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量
C．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源
D．断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放
氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是
A．Q1+ Q2＜2Q3 B．Q1+ Q2＞2Q3 C．Q1+ Q2＜Q3 D．Q1+ Q2＞Q3
温度为T ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2，反应2NO2（g）N2O4（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n（N2O4）/mol | 0 | 0.12 | 0.18 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是（ ）。
A．反应在前50 s的平均速率为v（NO2）＝0.001 2 mol·L－1·s－1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v（正）＜v（逆）
C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH＜0
D．T ℃时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%
