同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为:HXO4＞...

同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为:HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

C．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z

D．阴离子的还原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣

A 【解析】试题分析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z．A．同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；B．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正确；C．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则元素原子得电子能力X＞Y＞Z，故C正确；D．元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以阴离子的还原性：Z3-＞Y2-＞X-，故D正确；故选A。【考点定位】考查元素周期律知识【名师点晴】注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律是解题关键；同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强．阳离子的氧化性增强，阴离子的还原性逐渐减弱，据此解题。

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考点分析：

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下列递变规律不正确的是

A．Na、Mg、Al还原性依次减弱

B．Cl2、Br2、I2氧化性依次增强

C．Be、Mg、Ca与盐酸反应越来越剧烈

D．P、S、Cl最高正价依次升高

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已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，则表示R原子符号正确的是

A． B． C． D．