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已知aA+、bB2+、cC﹣、dD2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B...

已知aA+、bB2+、cC﹣、dD2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A．原子半径：A＞B＞C＞D     B．原子序数：b＞a＞c＞d

C．离子半径：D＞C＞B＞A     D．ａ＋１＝ｄ－２

 

B 【解析】 试题分析：A．aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a-1=b-2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应有原子半径：A＞B＞D＞C，故A错误；B．由a-1=b-2=c+1=d+2可知，原子序数：b＞a＞c＞d，故B正确；C．aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，原子序数：b＞a＞c＞d，核电核数越大，离子半径越小，则离子半径：D＞C＞A＞B，故C错误；D．aA+、bB2+四种离子均具有相同的电子层结构，则a-1=b-2，故D错误；故选B。 【考点定位】考查位置结构性质的相互关系及应用 【名师点晴】明确核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a-1=b-2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，结合元素周期律递变规律解答该题。  
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考点分析：
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只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是

A．CaCl2和Na2CO3               B．稀盐酸和Na[Al(OH)4]

C．稀盐酸和Na2CO3               D．NaOH和AlCl3

 

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下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是

①HCl的溶解度比H2S大  ②HCl的酸性比H2S强

③HCl的稳定性比H2S强  ④还原性：Cl﹣＜S2﹣

⑤HClO４的酸性比H2SO4强  ⑥单质熔点：S＞Cl2

⑦Cl2能与H2S反应生成S  ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧

⑨Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

A．③④⑤⑦⑧⑨           B．③⑤⑥⑦⑧⑨

C．②③④⑤⑦⑧            D．①②④⑥⑧⑨

 

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下列说法不正确的是

①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同

③元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤每种元素都有两种或两种以上的核素

A．①②④    B．③④⑤    C．②③⑤    D．①⑤

 

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W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是

A．金属性：Y＞Z                     B．氢化物的稳定性：X＞W

C．离子的还原性：X＞W               D．离子半径：Z＞Y＞X

 

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如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

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A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：R﹤W

C．WX2和水反应形成的化合物是一种强酸

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

 

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