运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是
A．第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气
B．第VIIA的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水
C．第IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体
D．第VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的一组是
①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④Na[Al(OH)4] ⑤Na2CO3 ⑥ NH3和NaCl
A．①③④⑥ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①②③⑤
已知aA+、bB2+、cC﹣、dD2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞d
C．离子半径：D＞C＞B＞A D．ａ＋１＝ｄ－２
只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是
A．CaCl2和Na2CO3 B．稀盐酸和Na[Al(OH)4]
C．稀盐酸和Na2CO3 D．NaOH和AlCl3
下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S强 ④还原性：Cl﹣＜S2﹣
⑤HClO４的酸性比H2SO4强 ⑥单质熔点：S＞Cl2
⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
⑨Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
A．③④⑤⑦⑧⑨ B．③⑤⑥⑦⑧⑨
C．②③④⑤⑦⑧ D．①②④⑥⑧⑨
下列说法不正确的是
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同
③元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤每种元素都有两种或两种以上的核素
A．①②④ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①⑤
