某混合物A含有Al2 (SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：
据此判断：
（1）固体E所含物质的化学式为 。
（2）反应③可用来焊接钢轨，化学方程式为 ；
该反应称为： 。
（3）反应①的离子方程式为 。
（4）反应②的离子方程式为 。
A、B、C、D、E为五种短周期元素，其原子序数依次增大。A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，B2― 与C+ 离子的电子层结构相同， E在同周期元素中原子半径最小。回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：A：__________；E：_________。
（2）B元素在周期表中的位置是 ，其非金属性比A的非金属性________(填“强”或“弱”)。
（3）A、B、E原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示），由B、C元素组成的原子个数比为 1:1的化合物为 。
（4）E单质通入C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，反应的离子方程式为
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）
主族 周期 | IA | ⅡA | IIIA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① |
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2 |
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| ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
3 |
| ⑦ |
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| ⑧ |
| ⑨ |
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4 | ⑩ |
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（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是 ，元素原子半径最小的是 ，被称为“国防金属”的是 ，被称为“生命元素”的是 ，单质氧化性最强的元素是 。
（2）元素②的一种同位素（含8个中子）可测定文物年代,这种同位素的符号是 。
（3）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是 。酸性最强的化合物的化学式是 。
（4）写出③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式 。
（5）元素④的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________________。
（1）下面是我们熟悉的物质：
①O2 ②SO2 ③CaCl2 ④HNO3 ⑤NaOH ⑥NH4Cl
这些物质中，属于共价化合物的是 ___________；属于离子化合物的是___________；只含离子键的是___________。
（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数________________。
②第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径________________。
③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化____________。
（3）已知某单核粒子的结构示意图为：
①当x－y＝10时，该粒子为____________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
②当y＝8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_________________。
（4）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。请写出：
A的化学式 (写一种)； D的化学式 。
在AlCl3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中AlCl3与MgSO4的物质的量浓度之比为
A．1∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2
下列物质既能与稀硫酸反应，又有跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②(NH4)2CO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al
A．③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．全部
