反应CH3OH(g) + NH3(g) === CH3NH2(s) + H2O(...

二氧化硫与氧气的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH <0, 在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是

A．低温、低压、催化剂                  B．高温、高压、催化剂

C．低温、常压、催化剂                  D．适宜的温度、常压、催化剂

向一个2L容密闭容器中充入3.6molN2和10.8molH2，一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1， 则在这10min内NH3的平均反应速率是

A．0.1 mol·L-1·min-1                     B．0.2 mol·L-1·min-1

C．0.3 mol·L-1·min-1                     D．0.6 mol·L-1·min-1

在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式中书写正确的是

A．CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ

C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1

D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1

下列物质对水的电离平衡不产生影响的是

A．H2SO4          B．Ba(OH)2           C．KCl         D．CH3COONa

铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案：

甲：铝镁合金测得生成气体的体积Ｖml(已折算成标准状况)；

乙：铝镁合金测得剩余固体的质量a克；

丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量2.9克。

（1）该方案能否测定出镁的质量分数？         （填“能”或“不能”）。

（2）实验设计乙所加入的试剂是            ，反应的化学方程式为            测得的镁的质量分数为               （写出用ａ表示的计算式）。

（3）实验设计丙中加过量的NaOH溶液充分反应后，__________（填一种分离方法），洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为（保留小数点后一位小数）__________，如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。