下列关于铜电极的叙述中不正确的是
A．铜锌原电池中铜是正极
B．铁壳船底部镶嵌铜块，铜块更易被腐蚀
C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
D．在镀件上镀铜是可用金属铜作阳极
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/（mol•L-1） | V/mL | c/（mol•L-1） | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
在一个密闭的容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.1 mol·L-1，当达到平衡时可能的数据是
A．c(SO3)=0.15mol·L-1 B．c(SO3)= c(SO2)=0.075 mol·L-1
C．c(SO3)=0．2 mol·L-1 D．c(O2)=0.05 mol·L-1
对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)；ΔH＞0，下列有关说法正确的是
A．升高体系温度，平衡常数K减小
B．增加C(s)的量，平衡正向移动
C．增大体系压强，平衡常数K不发生变化
D．平衡常数表达式为K=
某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是
A．该反应为吸热反应，ΔH＝E1－E2
B．使用催化剂，ΔH减小
C．使用催化剂，可以改变化学平衡常数
D．如图可知b使用了催化剂，反应速率加快
反应CH3OH(g) + NH3(g) === CH3NH2(s) + H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为
A．ΔH＞０、ΔS＜０ B．ΔH＜０、ΔS＞０
C．ΔH＞０、ΔS＞０ D．ΔH＜０、ΔS＜０
