温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(g) +nB(g)
pC(g)，达平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的一半。当再次达到平衡时，C的浓度为原来浓度的1.8倍，下列叙述中正确的是
A．平衡向逆反应方向移动 B．气体C的体积分数增大
C．m+n>p D．气体A的转化率升高
根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g) +3O2(g) ===2SO2(g) +2H2O(l) ΔH1= -akJ•mol-1
2H2S(g) +O2(g) ===2S(s) +2H2O(l) ΔH2= -bkJ•mol-1
2H2S(g) +O2(g) ===2S(s) +2H2O(g) ΔH3= -c kJ•mol-1 （a、b、c均为正数）
对a、b、c三者大小关系的判断正确的是（ ）
A．a＞c＞b B．a＞b＞c C．c＞b＞a D．b＞a＞c
某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为 T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是
A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 
2Z(g) ΔH<0
B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率增大
C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
反应3H2(g)＋CO2(g)
CH3OH(g)＋H2O (g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），CH3OH物质的量分数的变化情况如图所示，下列判断正确的是
A．P3＞P2 T3＞T2 B．P2＞P4 T4＞T2
C．P1＞P3 T1＞T3 D．P1＞P4 T2< T3
如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是
A．CuSO4溶液的n(SO42-)保持不变
B．U型管中溶液pH值逐渐变小
C．CuSO4溶液的c(Cu2+)逐渐减小
D．X是正极，Y是负极
根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I2(g)+H2(g)
2HI(g) ΔH=-9.48kJ•mol-1；
②I2(s) +H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48kJ•mol-1．
下列判断正确的是
A．反应①的产物比反应②的产物稳定
B．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ
C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
