用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1:3的CuSO4和NaCl的混合溶液，...

在密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)  ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是

A．反应温度：T1＞T2

B．b、c两点的反应速率：v(b)＞v(c)

C．a、c两点气体的颜色：a浅，c深

D．a、b两点的平衡常数：Kb＞Ka

羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在10L密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g) +H2(g)   K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol。下列说法正确的是

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．反应前H2S物质的量为7mol

C．CO的平衡转化率为80%

D．通入CO后，正反应速率逐渐增大

温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(g) +nB(g)pC(g)，达平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的一半。当再次达到平衡时，C的浓度为原来浓度的1.8倍，下列叙述中正确的是

A．平衡向逆反应方向移动       B．气体C的体积分数增大

C．m+n>p                    D．气体A的转化率升高

根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g) +3O2(g) ===2SO2(g) +2H2O(l)  ΔH1= -akJ•mol-1

2H2S(g) +O2(g) ===2S(s) +2H2O(l)  ΔH2= -bkJ•mol-1

2H2S(g) +O2(g) ===2S(s) +2H2O(g)  ΔH3= -c kJ•mol-1 （a、b、c均为正数）

对a、b、c三者大小关系的判断正确的是（    ）

A．a＞c＞b        B．a＞b＞c       C．c＞b＞a        D．b＞a＞c

某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为 T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是

A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)  ΔH<0

B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率增大

C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动