甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．下图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图。已知甲池的总反应式为: 2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O
请回答下列问题
（1）甲池是________装置，通入CH3OH的电极名称是______（填“正极”或“负极”）； 通入O2的电极上发生： ____________________
（2）乙池中Ａ是________极（填“阴”或“阳”）；用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验B电极 上产生的_________________。
（3）乙池中反应的总反应的化学方程式为_____________________；
（4）若将乙池中的NaCl溶液换成AgNO3溶液，B电极上发生的电极反应：_____________；
（5）若将乙池中B电极换成铜电极，B电极上发生的电极反应：_____________；
（6）若反应结束后乙池中A（石墨）电极上共收集到气体0.050mol，则甲池中理论上消耗O2_____mL（标准状况下）。
利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值。
已知：①CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.2kJ·mol-1
②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42.3kJ·mol-1
（1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为___________________。
（2）为了探究反应条件对反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH＝－42.3kJ·mol-1
的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图3所示
编号 | 温度 | 压强 | c始(CO) | c始(H2O) |
Ⅰ | 530℃ | 3MPa | 1.0mol·L-1 | 3.0mol·L-1 |
Ⅱ | X | Y | 1.0mol·L-1 | 3.0mol·L-1 |
Ⅲ | 630℃ | 5MPa | 1.0mol·L-1 | 3.0mol·L-1 |
①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X＝______℃，Y＝______MPa。
②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v(CO)＝___________mol·L-1·min-1。
③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率________实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）。
④在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.2molCO(g)、0.2molH2O(g)、0.1molCO2(g) 、0.1 mol H2(g)，此时化学反应将_________（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动。
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法中，正确的是
A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2（标准状况下）
B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e－===2H2↑+4OH－
C．c极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－===2H2O
D．d极上进行还原反应，产生的H＋可以通过隔膜进入A中
用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1:3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有：
①2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2↑；
②Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑；
③2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；
④2H2O 2H2↑+O2↑
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④
在密闭容器中发生反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
A．反应温度：T1＞T2
B．b、c两点的反应速率：v(b)＞v(c)
C．a、c两点气体的颜色：a浅，c深
D．a、b两点的平衡常数：Kb＞Ka
羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在10L密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)
COS(g) +H2(g) K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol。下列说法正确的是
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．反应前H2S物质的量为7mol
C．CO的平衡转化率为80%
D．通入CO后，正反应速率逐渐增大
