（1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH = a kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH = b kJ·mol-1；
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH =c kJ·mol-1；
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH = kJ·mol-1。(用含a、b、c的式子表示)
（2）用50 mL 0.50mol·L-1盐酸与50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
| 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差 （t2－t1）/℃ | ||
|
| 平均值 | |||
1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
2 | 24.5 | 24.2 | 24.45 | 27.6 | 3.15 |
3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
①该实验中，量取50 mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要 ；
②装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是 ；
③某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指 温度；
④计算该实验发生中和反应时放出的热量为 J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2 J·(g·℃)-1，稀溶液的密度都为1 g·cm-3]；
⑤若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热ΔH会 （填“偏大”、 “偏大”或“不变”，其原因是 。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．下图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图。已知甲池的总反应式为: 2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O
请回答下列问题
（1）甲池是________装置，通入CH3OH的电极名称是______（填“正极”或“负极”）； 通入O2的电极上发生： ____________________
（2）乙池中Ａ是________极（填“阴”或“阳”）；用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验B电极 上产生的_________________。
（3）乙池中反应的总反应的化学方程式为_____________________；
（4）若将乙池中的NaCl溶液换成AgNO3溶液，B电极上发生的电极反应：_____________；
（5）若将乙池中B电极换成铜电极，B电极上发生的电极反应：_____________；
（6）若反应结束后乙池中A（石墨）电极上共收集到气体0.050mol，则甲池中理论上消耗O2_____mL（标准状况下）。
利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值。
已知：①CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.2kJ·mol-1
②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42.3kJ·mol-1
（1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为___________________。
（2）为了探究反应条件对反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH＝－42.3kJ·mol-1
的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图3所示
编号 | 温度 | 压强 | c始(CO) | c始(H2O) |
Ⅰ | 530℃ | 3MPa | 1.0mol·L-1 | 3.0mol·L-1 |
Ⅱ | X | Y | 1.0mol·L-1 | 3.0mol·L-1 |
Ⅲ | 630℃ | 5MPa | 1.0mol·L-1 | 3.0mol·L-1 |
①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X＝______℃，Y＝______MPa。
②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v(CO)＝___________mol·L-1·min-1。
③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率________实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）。
④在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.2molCO(g)、0.2molH2O(g)、0.1molCO2(g) 、0.1 mol H2(g)，此时化学反应将_________（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动。
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法中，正确的是
A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2（标准状况下）
B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e－===2H2↑+4OH－
C．c极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－===2H2O
D．d极上进行还原反应，产生的H＋可以通过隔膜进入A中
用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1:3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有：
①2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2↑；
②Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑；
③2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；
④2H2O 2H2↑+O2↑
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④
在密闭容器中发生反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
A．反应温度：T1＞T2
B．b、c两点的反应速率：v(b)＞v(c)
C．a、c两点气体的颜色：a浅，c深
D．a、b两点的平衡常数：Kb＞Ka
