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下列各组性质比较完全正确的是 ①酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4 ②碱性Ba...

下列各组性质比较完全正确的是

①酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4  ②碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

③稳定性HCl＞H2S＞PH3  ④还原性F－＞Cl－＞Br－

A．①②③④     B．②③④       C．①②④      D．①②③

 

D 【解析】 试题分析：①同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故①正确；②同主族自上而下，金属性增强，所以金属性Ba＞Ca＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故②正确；③同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故③正确；④同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性F＞Cl＞Br＞I，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，所以离子还原性：F -＜Cl-＜Br-，故④错误；所以①②③正确；故选D。 【考点定位】考查元素周期律递变规律 【名师点晴】掌握元素性质递变规律是解题关键；同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；同主族自上而下，金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，氢化物越稳定，同周期随原子序数增大，非金属性增强；非金属性越强，阴离子的还原性越弱，同主族自上而下，非金属性减弱，据此分析解题。  
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假设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(  )

A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA

B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

C．7.8g Na2O2中含有阴离子数目为0.1NA,与足量水反应时电子转移了0.1NA

D．标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5 NA

 

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如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 (    )

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A．元素①位于第2周期ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：④>②

C．最高价氧化物对应的水化物酸性：⑤>④

D．元素的最高正化合价：③＝⑤

 

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把6 mol铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为(   )

A．2 mol                B．3 mol         C．4mol          D．5 mol

 

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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，下列说法正确的是 (    )

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A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱

C．Y的最高正化合价为＋7

D．X的单质的熔点比Z的低

 

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下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子的电子层数少

C．1 mol A从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多

D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

 

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