电解CuSO4溶液时，若要达到以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中c(Cu2＋)不变，则可选用的电极是( )
A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极
B．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极
C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极
D．用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、 Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。
（1）M元素是________(填元素符号)。
（2）Z、W形成的气态氢物稳定性由强到弱顺序为____________。(填化学式)
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为________________________。
（4） A是由X、Y、 Z、W四种元素组成的一种正盐，已知：
①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体。
②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。
则A是________(填化学式)。
某同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。
（1）知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为 ；
（2）探究“溶液的红色突然消失”的原因：
①猜想：a．是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；
b．是 。
②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为 ，则证明“猜想a”正确；若现象为 ，则证明“猜想b”正确。
化学课上，围绕硫的化合物性质进行如下探究，请根据要求回答以下问题。
（1）装置A中反应的化学方程式为______________。
（2）装置B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是______________，反应一段时间后，看到的现象是________________；若将Cl2通入B中也能看到同样的现象，则二者在反应原理上______________(填“相同”或“不相同”)。如果产生上述现象，要通过实验进一步确定是哪一种气体导致的，方法是_______。
（3）装置C检验SO2具有________性(填“氧化”或“还原”)。装置C试管口棉花团应蘸有________溶液。
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①________，⑥________
（2）画出原子的结构示意图：④__________，⑧__________
（3）第三周期(除稀有气体元素)中原子半径最大的元素是 (填序号)，跟它同周期原子半径最小的元素是 (填序号)
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是( )
a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）元素②的单质与水反应的化学方程式为 。
（6）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
已知某元素的阴离子Rn-，其原子核内的中子数为A-x+n，其中A为质量数。则WgRn-中的电子总数为(NA为阿伏加德罗常数)( )
A．
B．
C．
D．
