某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A．该反应为放热反应
B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大
C．升高温度，平衡常数K减小；压强增大，平衡向正反应方向移动
D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热减小
700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：
下列说法正确的是 ( )
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 0.50 | 0.80 |
t1 | 0.10 |
|
t2 |
| 0.40 |
A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝
mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.20 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.80 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.30 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变
D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH<0下列说法不正确的是( )
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．反应达平衡后，CO的反应速率保持不变
C．使用高效催化剂可有效提高正、逆反应速率
D．单位时间内消耗CO和N2的物质的量之比为2∶1时，反应达到平衡
已知反应①：CO(g)＋CuO(s) 
CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是 ( )
A．反应①的平衡常数K1＝
B．反应③的平衡常数K＝
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
某温度时，N2＋3H2
2NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH32/3H2＋1/2N2的平衡常数为 ( )
A．a－1/2 B．a1/2 C.
a D．a－2
25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) 
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是 ( )
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0
D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
