铝铁合金可在某些航天器件中替代钛铝合金，大幅度降低成本。如下实验流程可利用废弃的钛铝合金制备聚合硫酸铁和明矾：
（1）流程中试剂X应为________溶液，发生反应的方程式为__________________。“浸泡、过滤”车间墙壁上应张贴如下哪种标志__________（填写序号）。
（2）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其其化学式可表示为[Fe2(OH）x(SO4）y]n。
①聚合硫酸铁可用于净水的原理是 。
②浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是 。
③加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为 ；溶液的pH对[Fe2(OH） x(SO4）y]n中x的值有较大影响（如图1所示），试分析pH过小（pH＜3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因： 。
（3）铝铁合金制品出厂前一般要经过“发黑”处理，工艺原理是在金属表面形成一层致密的金属氧化物薄膜，有助于合金的防腐，若用电解法对铝铁合金进行“发黑”处理，则铝铁合金制品应连接电解池的___________(选填“阳极”或“阴极”）。
（4）若11.0g某铝铁合金样品溶于足量盐酸，标准状况下放出8.96L气体，则合金中铝、铁的物质的量之比为___________。
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO2与焦炭（石墨）作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：①Fe2O3(s） + 3C(石墨） =2Fe(s）+ 3CO(g） △H 1 = +489.0 kJ·mol－1
②C(石墨） +CO2(g） = 2CO(g） △H 2 = +172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3(s）的热化学方程式为 。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g） +3H2(g）
CH3OH(g） +H2O(g） △H
若向体积为1L的恒容密闭容器中按下表中三种投料方式投料，发生上述反应．反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线（如下图）。
① 该反应的△H_______0(填“＞”“＜”或“=” ），曲线C对应的投料是第_________组。
② T1℃ 时，曲线a对应的化学平衡常数K=_________(保留两位有效数字）。
③ 若500℃ 时该反应的平衡常数K= 2.5，T1℃________500℃ （填“>”“<”或“=”）。
（3）用电化学的方法也可以将CO2变废为宝，用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应式为____________。
（4）用石灰水就能够将CO2转变成CaCO3，若Ksp(CaCO3）=2.8×10-9，饱和石灰水的物质的量浓度为0.01mol/L，则向1L饱和石灰水中通入_______mLCO2(标准状况），溶液中开始出现沉淀（不考虑反应过程中溶液体积的变化）。
溴化钙易溶于水，易潮解．可用作阻燃剂、制冷剂。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
回答下列问题
（1）若79Br原子的中子数是44 ，则Br-中的质子数是________；溴在元素周期表中的位置是_________。
（2）步骤I使用26%的氢溴酸来溶解大理石，在不改变氢溴酸的前提下，欲提高浸出速率，可采取的办法有：将块状大理石粉碎、搅拌、___________。
（3）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+．步骤Ⅱ加入的试剂a是 ______，之后还需控制溶液的pH约为8.0，目的是___________________。
（4）步骤IV中加入的试剂b是氢溴酸，其作用是调节溶液至中性。为了得到CaBr2·6H2O，步骤V所含的操作依次是_________、__________、过滤。
（5）所得产品溴化钙的纯度可以通过如下步骤测定：
①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应；④过滤、洗涤干燥；⑤称量。所得碳酸钙质量为1.56g，则溴化钙的质量分数为________，若实验操作规范，使溴化钙样品部分潮解，则测定结果会_____(填偏大、偏小或没有影响）。
乳酸（
）是一种独特的调味剂，有很强的防腐、保鲜功效。常温下乳酸为无色液体，能与水、乙醇混溶。
（1）将铜丝在空气中灼烧至表面呈黑色，趁热伸入乳酸中，铜丝的颜色变为______，证明乳酸分子中含有羟基。该反应的化学方程式为_____________________。
（2）请设计实验证明乳酸分子中含有羧基：_____________________。
（3）[CH3CH(OH）COO]2Fe（乳酸亚铁）是一种常用的补铁利，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得。如图装置（加热和夹持装置略去）A中装有稀硫酸，烧瓶B中装有铁屑，向三颈瓶C中加入碳酸亚铁固体和乳酸溶液并加热至75℃，将A中稀硫酸滴入B中开始反应。
①仪器A的名称是______________。
②仪器A、B组成的装置的作用是_______________。
③C中发生反应的化学方程式为_________________。
④该实验中尾气处理的方法为_________________。
⑤某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是____________________。
向盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中加人6g铁片，经一段时间后测得生成2.24L氢气（标准状况），若此时间段内用H2SO4表示该反应的平均反应速率为0.2 mol/(L·min）。下列说法正确的是
A．生成了2.24L氢气（标准状况）的时间是5min
B．该时间段内用Fe表示该反应的平均反应速率为0.2mol/(L·min）
C．若反应开始时加人一些硫酸铜溶液，能够加快该反应速率且不影响生成氢气的总量
D．若用等体积的浓硫酸代替2mol/L稀硫酸，能够加快该反应速率
在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是
选项 | 实验 | 仪器用品 |
A | 海带提取碘 | 分液漏斗、酒精灯、带铁圈的铁架台、烧杯 |
B | 石油分馏 | 蒸发皿、酒精灯、冷凝管、锥形瓶 |
C | 钠与乙醇的反应 | 试管、镊子、小刀、酒精灯 |
D | 实验室制取乙酸乙酯 | 酒精灯、试管、铁架台、温度计 |
