过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2 ）是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量
来衡量其优劣，13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式 。
（2）稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。
①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是 （填字母）。
a. MnO2 b. KI c. Na2SiO3 d. FeC13
②反应温度对产品产率(y%）及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是 。
③“结晶”时加入NaCl的目的是 ，其作用原理是 。
（3）“母液”中可循环利用的主要物质是 。
（4）产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600 g样品，在250 mL锥形瓶中用100 mL 0.5mol · L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000 mol · L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56 mL ；另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24 mL。
①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有 。
②测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响及其原因 。
③该样品的活性氧含量为 ％，表明该样品 （填“是”或“不是”）
制备纯净的液态无水四氯化锡（CnCl4易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：
Sn也可与HCl反应生成AnCl2，已知：
某同学设计的相关实验装置图如右：
（l）A中浓盐酸与B中物质进行反应，化学方程式为 。
（2）D中的试剂为 ，目的是 。
（3）G中冷却水的进水位置为 （填字母）。
（4）为避免E中副反应的发生，对装置需要改进的措施是 。
（5）K中固体物质的作用为 。
（6）当要结束实验时，不能首先进行的操作是 。
①关闭A的活塞 ②停止F的加热 ③停止G的通水。
（7）若将B中的固体换成 ，并将除A和B以外的器皿去掉，反应可制备SnCl2。
（8）实验结束后，若得到的SnCl4为13.05g，至少消耗 g MnO2.为了避免尾气
污染，需要改进的措施是 。
某温度下，0.200 mol·L一1的HA溶液与0.200 mol·L一1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是
A．0.1 mol·L一1HA溶液的pH＝1
B．该温度下Kw＝1.0×10一14
C．微粒x表示OH一，Y表示H＋
D．混合溶液中：n（A一）＋n（X）＝n（Na＋）
右图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是
A．电子流向：电极IV→（A）→电极I
B．电极III的电极反应：2H2O一4e一＝4H＋＋O2↑
C．电极II的质量减少，电极III的质量增加
D．三个烧杯中的SO2一浓度都始终保持不变
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键
B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应
C．Y－半径比Q2－半径大
D．M（OH）2的碱性比XOH的碱性弱
下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是
