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下列有关化学用语表示正确的是( ) A.CO2分子的比例模型: B.过氧化氢的电...

下列有关化学用语表示正确的是(      )

A.CO2分子的比例模型:满分5 manfen5.com

B.过氧化氢的电子式:满分5 manfen5.com

C.氟原子的结构示意图:满分5 manfen5.com

D.H2CO3的电离方程式:H2CO3满分5 manfen5.com2H++CO32-

 

C 【解析】 试题分析:A.CO2是直线型分子,但C原子的半径比O原子大,不符合原子半径的相对大小,错误;B.过氧化氢是共价化合物,不是离子化合物,电子式是,错误;C.F是9号元素,原子核内有9个质子,核外有9个电子,原子结构示意图是,正确;D.H2CO3是二元弱酸,分步电离,电离方程式:H2CO3H++HCO3-,错误。 考点:考查化学用语正误判断的知识。  
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考点分析:
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化学与生产、生活、科技、环境等密切相关,下列说法不正确的是(    )

A.用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

B.用合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用

C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术,能减少二氧化硫、氮氧化物的排放

D.向工业生产的反应中加入合适的催化剂,能改变反应的焓变

 

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及其化合物在科技、社会生活中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题。

1已知N2g+2O2g=2NO2g  △H=- 67.7kJ/mol

N2H4g+O2g =N2g+2H2Og  △H= - 534.0 kJ/mol

2NO2g 满分5 manfen5.comN2O4g  H=- 52.7 kJ/mol

火箭常用N2O4作氧化剂,肼N2H4作燃料,请写出气态在气态N2O4中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:____________________

2的氧化物间的平衡转化如下图所示:A是恒温恒容的容器,B是耐腐蚀、易导热、容积可变的密闭透明气囊。关闭K2,将各l mol NO2通过Kl、K3分别充入AB中,反应起始时A、B的体积相同均为aL。

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①可用于判断B中可逆反应2NO2g 满分5 manfen5.comN2O4g已经达到平衡的标志是写出一项______________

②容器A中到达平衡所需时间3s,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍,则平均化学反应速率VN2O4=___________;平衡常数的值K=_____________

若此时打开K2,平衡后B容器的体积缩至0.3a L,则打开K2之前,气球B体积为________L。

若原平衡后在A容器中再充入0.6mol N2O4,则重新达平衡后,平衡混合气中NO2的体积分数填写“变大”、“变小”或“不变”____________

3以N2、H2为电极反应物、HCl-NH4Cl为电解质溶液,使用新型电极材料,可制造出一种既能提供电能,又能实现氮固定的新型燃料电池,原理如下图所示:

①该燃料电池的负极为填“a"或“b"__________。②电池正极反应式为____________________。

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以硫铁矿主要成分为FeS2为原料制备氯化铁晶体FeC13·6H2O的工艺流程如下:

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请按要求回答下列问题:

1需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是________________。

2酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是____________、________________。

3氧化剂Y可以是Cl2_______,其各自的优点是_____________、_______________。

4尾气主要含N2、O2、气体Z和少量的CO2、H2O。取标准状况下的VL尾气测定其中气体Z含量的方案如下:

【方案】:将尾气缓慢通过如下装置A中:

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①C仪器的名称是_______________,该装置的作用是______________。

②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气,通过B装置的增重来测量气体Z的体积分数,请写出该方案合理与否的理由___________________。

【方案二】:将尾气缓慢通过如上装置D中,充分与足量试剂M反应后,再滴入过量试剂N,经过滤、洗涤、干燥、称量,得沉淀质量为mg。

③若试剂M、N分别是溴水、BaCl2溶液,写出方案涉及反应的离子方程式:_________________、______________。

写出气体Z的体积百分含量的表达式是用含m、V的代数式表示_____________________。

④若试剂M、N分别是NaHCO3溶液、BaCl2溶液,所得沉淀的化学式为________

⑤若试M是BaNO32溶液,不再滴加试剂N,观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色。写出溶液中反应的离子方程式:________________

 

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聚甲基丙烯酸酯纤维广泛用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体,其转化关系如下:

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请按要求回答下列问题:

1反应①、②的反应类型分别为__________、_________。

2B所含官能团的结构简式:______________________;检验其团所用化学试剂有______________

3H是C的同系物,比C的相对分子质量大14,其核磁共振谱仅2个吸峰,H的名称系统命名_________________。

4写出下列反应的化学方程式:④:________________⑦:_______________

5写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式:____________________。

①能与NaOH水溶液反应;

②能发生银镜反应;

③核磁共振谱有三组吸收峰,且峰面积之比为1:1:4

6已知:满分5 manfen5.com

请以甲苯为原料其它任选合成聚G满分5 manfen5.com,方框内写中间体的结构简式,在“方或下方写反应所需条件或试剂。

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有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素,原子序数依次增大,其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电极电解(有阳离子交换膜)1L l mol/L的A溶液。

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按要求回答下列问题:

(1)己元素与丙元素同主族,比丙原多2个电子层,则己的原予序数为_____________;推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是____________________。

(2)甲、乙、戊按原予个数比1:1:1形成的化合物Y具有漂白性,其电子式为___________。

(3)上图转化关系中不属于氧化还原反应的有(填编号)____________。

(4)接通右图电路片刻后,向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀,此反应的离子方程式为______。

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(5)当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12(常温下,假设气体完全逸出,取出交换膜后溶液充分混匀,忽略溶液体积变化),此时共转移电子数目约为________;反应②的离子方程式为_______________。

(6)若上图中各步反应均为恰好完全转化,则混合物X中含有的物质(陈水外)有_________________。

 

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