常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3-
B．滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2-、NO3-
C．pH=14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I-、Cl-
下列物质性质与应用关系不正确的是( )
A．SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂
C．MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料
D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸
下列有关化学用语表示正确的是( )
A．CO2分子的比例模型：
B．过氧化氢的电子式：
C．氟原子的结构示意图：
D．H2CO3的电离方程式：H2CO3
2H++CO32-
化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是( )
A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气
B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放
D．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变
氮及其化合物在科技、社会生活中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题。
（1）已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=- 67.7kJ/mol
② N2H4（g）+O2（g） =N2（g）+2H2O（g） △H= - 534.0 kJ/mol
③2NO2（g） 
N2O4（g） △H=- 52.7 kJ/mol
火箭常用N2O4作氧化剂，肼（N2H4）作燃料，请写出气态肼在气态N2O4中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：____________________。
（2）氮的氧化物间的平衡转化如下图所示：A是恒温恒容的容器，B是耐腐蚀、易导热、容积可变的密闭透明气囊。关闭K2，将各l mol NO2通过Kl、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL。
①可用于判断B中可逆反应2NO2（g） 
N2O4（g）已经达到平衡的标志是（写出一项）______________。
②容器A中到达平衡所需时间3s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率V（N2O4）=___________；平衡常数的值K=_____________。
若此时打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.3a L，则打开K2之前，气球B体积为________L。
若原平衡后在A容器中再充入0.6mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填写“变大”、“变小”或“不变”）____________。
（3）以N2、H2为电极反应物、HCl-NH4Cl为电解质溶液，使用新型电极材料，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如下图所示：
①该燃料电池的负极为（填“a"或“b"）__________。②电池正极反应式为____________________。
以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeC13·6H2O）的工艺流程如下：
请按要求回答下列问题：
（1）需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是________________。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是____________、________________。
（3）氧化剂Y可以是Cl2或_______，其各自的优点是_____________、_______________。
（4）尾气主要含N2、O2、气体Z和少量的CO2、H2O。取标准状况下的VL尾气测定其中气体Z含量的方案如下：
【方案一】：将尾气缓慢通过如下装置A中：
①C仪器的名称是_______________，该装置的作用是______________。
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气，通过B装置的增重来测量气体Z的体积分数，请写出该方案合理与否的理由___________________。
【方案二】：将尾气缓慢通过如上装置D中，充分与足量试剂M反应后，再滴入过量试剂N，经过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀质量为mg。
③若试剂M、N分别是溴水、BaCl2溶液，写出方案所涉及反应的离子方程式：_________________、______________。
写出气体Z的体积百分含量的表达式是（用含m、V的代数式表示）_____________________。
④若试剂M、N分别是NaHCO3溶液、BaCl2溶液，所得沉淀的化学式为________。
⑤若试剂M是Ba（NO3）2溶液，不再滴加试剂N，观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色。写出溶液中反应的离子方程式：________________。
