本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：
（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为_______，基态氮原子外围电子排布式为______。
（2）H2O2中的共价键类型为__(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为______；分子中4个原子_______(填“在”或“不在”)同一条直线下；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为_______。
（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为______(任举一例)；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是_______。
B．四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：
步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h，至反应完成；
步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；
步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；
步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。
回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称为____________；冷却水从接口___________(填“b”或“c”)进入。
（2）仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是___________；锡箔需剪碎的目的是_______________；加入醋酸酐的目的是_______。
（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为________；单质碘需过量的主要目的是________。
（4）反应已到终点的现象是________。
（5）步骤3和步骤4的目的是________。
碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：①CH3OH(g) 
CO(g)+2H2(g) △H1=+90.8kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H2=+49kJ/mol
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3=__________
回答下列问题：
（1）△H3=______；
（2）根据化学原理分析升高温度对反应②的影响__________；
（3）甲醇使用不当会造成其对水质的污染，用电化学可消除这种污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH混合溶液，将Co2+氧化成Co3+，Co3+再将CH3OH氧化成CO2。
①电解时，阳极的电极反应式为________；
②Co3+氧化CH3OH的离子方程式为________。
（4）控制反应条件，反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)，在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比
的变化如图所示：
合成二甲醚的最佳氢碳比为___________，对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(pB)代替物质的量浓度[c(B]也可以表示平衡常数(记作KP)，水煤气合成二甲醚的反应的平衡常数表达式为KP=___________。
（5）在标态(反应物和产物都处于100kPa)和T(K)条件下由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在T(K)时的标准焓，用符号△Hθ表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热△H分别为-393.5kJ/mol和-283.0kJ/mol，则CO2(g)、CO(g)的△H分别为____________、_____________。
二氧化氯是一种高效消毒剂，在60℃时用氯酸钾与草酸反应可生成二氧化氯，实验装置如下图所示：
已知：通常状况下二氧化氯沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体稀释，以防爆炸。回答下列问题：
（1）装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式：_________；装置A中还应安装的玻璃仪器是_________，其作用是___________。
（2）装置B用冰水浴的原因是___________；
（3）实验过程中，装置C的溶液中除了会产生少量Na2CO3外，还会生成等物质的量的另外两种钠盐，其中一种为为NaClO2，则另一种钠盐的化学式为___________。
（4）已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a．_________；b _________；c．过滤、洗涤；d．干燥．
（5）工业上常用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2，用H2O2制备的ClO2比用盐酸制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_________。
水滑石材料在石油化学、塑料工业等方面均具有广泛用途，某活动小组同学进行如下实验制备某水滑石并测定其组成。
Ⅰ．水滑石的制备
（1）配制一定浓度的Mg(NO3)2与Al(NO3)3的混合溶液500mL，定容时，俯视刻度线，则所配溶液的浓度____________(填“偏大”或“偏小”)。
（2）配制c(NaOH)=1.6mol/L和c(Na2CO3)=0.8mol/L的混合溶液500mL，配制时，若用托盘天平称取NaOH固体，则需称取NaOH的质量为____________；该混合溶液中c(Na+)=___________mol/L。
（3）将（1）和（2）所配溶液混合后，过滤即得水滑石，过滤时玻璃棒的作用是____________。
Ⅱ．水滑石组成的测定
（4）设上述制得的水滑石组成为MgaAlb(OH)c(CO3)d。已知：a+b+c+d=25(a、b、c、d为正整数)。制得的样品含MgaAlb(OH)c(CO3)d0.1mol，用1mol/L的盐酸使其完全溶解，消耗盐酸的体积为1.8L；同时生成2.24L(标准状况)CO2，此时溶液中只含AlCl3和MgCl2两种溶质。通过计算确定该水滑石的化学式(请写出计算过程)。
Methylon(1，3-亚甲塞双氧甲基卡西酮)的一种合成路线如下：
（1）A的分子式为______；B的结构简式为________；
（2）D中含氧官能团的名称为_________；
（3）反应⑤的反应类型是_________；
（4）B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种(不含立体异构)
a．属于芳香族化合物 b．能与NaOH溶液反应 c．结构中除苯环外不含其他环状结构
其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且不能发生银镜反应的同分异构体是_______(填结构简式)；
（5）参照上述Methylon的合成路线并结合，设计一种以苯和乙酸为原料制备香料2-羟基苯乙酮(
)的合成路线。
钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：
（1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价为______；
（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是_______(答出一条即可)；
（3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2
MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是______(填化学式)；当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为_______mol；
（4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为___________；
（5）过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为97.5%，已知：碱浸液中c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.040mol/L，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、则Ksp(BaMoO4)=_______[加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]
