X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是 A．...

下列有关物质的同分异构体(不考虑立体异构)数目分、的分析中正确的是

下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．检验蔗糖是否水【解析】
蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象

B．检验溶液中是否含有NH4：取少量待检溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象

C．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量的苯酚的苯中加入过量的浓溴水，震荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀

D．探究化学反应的限度：取5ml 0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴，充分反应，根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度

化学与社会、科学、技术、环保密切相关。下列有关说法不正确的是

A．荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解

B．用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙

C．利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒

D．大量排放PM2.5、SO2、NOX等会形成雾霾

本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A．氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：

（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为_______，基态氮原子外围电子排布式为______。

（2）H2O2中的共价键类型为__(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为______；分子中4个原子_______(填“在”或“不在”)同一条直线下；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为_______。

（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为______(任举一例)；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是_______。

B．四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：

步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h，至反应完成；

步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；

步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；

步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。

回答下列问题：

（1）图中仪器a的名称为____________；冷却水从接口___________(填“b”或“c”)进入。

（2）仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是___________；锡箔需剪碎的目的是_______________；加入醋酸酐的目的是_______。

（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为________；单质碘需过量的主要目的是________。

（4）反应已到终点的现象是________。

（5）步骤3和步骤4的目的是________。

碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：①CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H1=+90.8kJ/mol

②CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H2=+49kJ/mol

③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3=__________

回答下列问题：

（1）△H3=______；

（2）根据化学原理分析升高温度对反应②的影响__________；

（3）甲醇使用不当会造成其对水质的污染，用电化学可消除这种污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH混合溶液，将Co2+氧化成Co3+，Co3+再将CH3OH氧化成CO2。

①电解时，阳极的电极反应式为________；

②Co3+氧化CH3OH的离子方程式为________。

（4）控制反应条件，反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)，在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比的变化如图所示：

合成二甲醚的最佳氢碳比为___________，对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(pB)代替物质的量浓度[c(B]也可以表示平衡常数(记作KP)，水煤气合成二甲醚的反应的平衡常数表达式为KP=___________。

（5）在标态(反应物和产物都处于100kPa)和T(K)条件下由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在T(K)时的标准焓，用符号△Hθ表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热△H分别为-393.5kJ/mol和-283.0kJ/mol，则CO2(g)、CO(g)的△H分别为____________、_____________。