研究氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，设计如下反应：
I．2NO2(g)+NaCl(g)
NaNO3(g)+ClNO(g) △H< 0 ，化学平衡常数为k1，
II. 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0化学平衡常数为k2
请回答下列问题：
（1）4NO2(g)+2NaCl(g)
2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g)的反应热△H= (用△H1、△H2表示)，化学平衡常数K= (用k1、k2表示)
（2）若反应I在绝热密闭容器中进行，实验测得NO2(g)的转化率(NO2%)随时间变化如图所示，
t3--t1时刻NO2(g)的转化率(NO2%)降低的原因是 。
（3）若反应II在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是______
A．容器内压强不再变化
B．n(ClNO)=n(NO)
C．混合气体密度不变
D．V正(NO)=V逆(ClNO)
（4）在一定温度和压强下，反应II达到平衡，当NO和Cl2的比例不同时，对Cl2的比例不同时，对Cl2的转化率及平衡混合物中ClNO的体积分数都有影响。设NO和Cl2起始物质的量之比为x，平衡时Cl2的转化率为a，平衡混合物中ClNO的体积分数为y，y= 。(用a和x的代数式表示y)
（5）实验室用NaOH溶液吸收NO2，反应为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COOH)由大到小的顺序为 。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L-1)。常温下，向溶液B中加水稀释过程中，下列比值变化大的是 。
a．c(H+)/c(OH-) b.c(OH-)/c(CH3COO-)
c.c(Na+)/c(CH3OO-) d.c(CH3OO-)·c(H+)/c(CH3COOH)
亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。某化学探究小组开展如下图所示实验制取NaClO2晶体并测定其纯度。回答下列问题
（1）用50%双氧水配置30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_____________(填仪器名称)；右下图装置C的作用是_____________。
（2）装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_____________。反应后溶液中阴离子除ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有一种阴离子是_____________，检验该离子的方法是_____________。产生该离子最可能的的原因是 ______ 。
a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内
b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c．B中的硫酸进入到D装置内
（3）请补充从反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④ ；得到成品。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 。
（5）测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－。将所得混合液体稀释成100ml待测溶液。取25.00ml待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1NaS2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V ml(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O42-)
①确认滴定终点的现象是
②所称取的样品中NaClO2的物质的量为 (用含C、V的代数式表示)。
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．石墨电极上发生氧化反应
B．根据图示，物质A为CO2
C．甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动
D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
温度25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示．下列说法不正确的是( )
A．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
B．25℃时，Ksp(CuS)约为l×10-35
C．向l00mL浓度均为10-5mol/L-1 Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的 Na2S溶液，Cu2+先沉淀
D．向Cu2+浓度为10-5mol/L废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻。X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断一定正确的是
A．单质熔点：Z＞W B．离子半径：X＜Y
C．X和Z可存在于同一离子化合物中 D．氧化物对应水化物的酸性X＞Z
X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是
A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2
B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3
C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2
D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3
