钛、铬、铁、溴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（1）制备CrO2Cl2的反应为：K2Cr2O2+3CCl4=2Kl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ，中心原子的杂化方式为 。
（2）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：NiO FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。
（3）Ni和La的合金晶细胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为 。
②已知该物质的摩尔质量M gmol-1，密度为d gcm-3.设Ni为阿伏伽德罗常数 的值，则该晶胞的体积是 cm3(用含M、d、Ni的代数式表示)。
（4）铜晶体中原子的堆积方式如右图所示。
①基态铜原子的电子排布式为 。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。
（5）某M原子的外围电子排布式为3S23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表M原子)。
①该晶体的化学式为 。
②已知铜和M电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 (填“离子”或“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度p gcm-3，阿伏伽德罗常数的值为Na，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为 pm(只写计算式)。
纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
（1）路布兰法制备纯碱：①食盐与硫酸反应生成硫酸钠；②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙生成。第②步反应的化学方程式为 。
（2）索尔维制碱的主要工艺流程如下，石灰石用于制备二氧化碳和石灰乳
①原盐水中含少量Mg2+和Ca2+，结合生产实际，精制盐水需要的试剂时 、 。(填化学式)
②步骤II保持在30-35℃进行，反应的化学方程式为 ，该反应能发生的原因是 。该工艺中循环利用的物质是 。
③索尔维制纯碱不需要用到的一种设备是______(填正确答案标号)。
A.吸氨塔 B.蒸氨塔 C.碳酸化塔 D.沸腾炉 E.石灰窑
④该工艺中食盐利用率大约只有70%，食盐损失的主要原因是 。我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH3和CO2引入纯碱的生产，向上述工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体，降温结晶得到副产品 (填化学式)，剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率。
（3）纯碱产品中可能含有碳酸氢钠。用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为ω(NaHCO3)= (列出算式，所需数据用字母表示，并说明各字母的含义)。
利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如下
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是_____________。
（2）制取NaClO3可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为 ；实验需要制取10.65克NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为 (标准状况)。
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取剂适宜的pH是______(填选项序号)。
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=________________。
（5）工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3·H2O的电离平衡常数K1 =1.8×10-5mol·L-1H2SO4的电离平衡常数K2=1.2×10-2mol·L-1，K3 =1.3×10-8mol·L-1。在通入废气的过程中：
①当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为 。
②当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为 。
研究氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，设计如下反应：
I．2NO2(g)+NaCl(g)
NaNO3(g)+ClNO(g) △H< 0 ，化学平衡常数为k1，
II. 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0化学平衡常数为k2
请回答下列问题：
（1）4NO2(g)+2NaCl(g)
2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g)的反应热△H= (用△H1、△H2表示)，化学平衡常数K= (用k1、k2表示)
（2）若反应I在绝热密闭容器中进行，实验测得NO2(g)的转化率(NO2%)随时间变化如图所示，
t3--t1时刻NO2(g)的转化率(NO2%)降低的原因是 。
（3）若反应II在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是______
A．容器内压强不再变化
B．n(ClNO)=n(NO)
C．混合气体密度不变
D．V正(NO)=V逆(ClNO)
（4）在一定温度和压强下，反应II达到平衡，当NO和Cl2的比例不同时，对Cl2的比例不同时，对Cl2的转化率及平衡混合物中ClNO的体积分数都有影响。设NO和Cl2起始物质的量之比为x，平衡时Cl2的转化率为a，平衡混合物中ClNO的体积分数为y，y= 。(用a和x的代数式表示y)
（5）实验室用NaOH溶液吸收NO2，反应为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COOH)由大到小的顺序为 。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L-1)。常温下，向溶液B中加水稀释过程中，下列比值变化大的是 。
a．c(H+)/c(OH-) b.c(OH-)/c(CH3COO-)
c.c(Na+)/c(CH3OO-) d.c(CH3OO-)·c(H+)/c(CH3COOH)
亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。某化学探究小组开展如下图所示实验制取NaClO2晶体并测定其纯度。回答下列问题
（1）用50%双氧水配置30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_____________(填仪器名称)；右下图装置C的作用是_____________。
（2）装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_____________。反应后溶液中阴离子除ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有一种阴离子是_____________，检验该离子的方法是_____________。产生该离子最可能的的原因是 ______ 。
a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内
b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c．B中的硫酸进入到D装置内
（3）请补充从反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④ ；得到成品。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 。
（5）测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－。将所得混合液体稀释成100ml待测溶液。取25.00ml待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1NaS2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V ml(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O42-)
①确认滴定终点的现象是
②所称取的样品中NaClO2的物质的量为 (用含C、V的代数式表示)。
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．石墨电极上发生氧化反应
B．根据图示，物质A为CO2
C．甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动
D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
