海洋中含有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，下列说法正确的是（ ）
A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时．不涉及化学变化
B．工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠
C．第②步的反应条件是“在空气中直接加热”
D．第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应
关于下列有机物的说法正确的是（ ）
A．苯与溴能发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴
B．相同质量的苯和立方烷（C8H8）完全燃烧，耗氧量一样多
C．乙烯和聚乙烯都能发生加成反应
D．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存
化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于化学变化
D．古剑一沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。已知
①R-CH=CH2 
R-CH2CH2OH；
②有机物D的摩尔质量为88 g·mol-1，其核共振氢谱有3组峰；
③能够发生银镜反应，1molE能够与2molH2完全反应生成F；
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链 回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物B 。
（2）E的结构简式为 。
（3）C与新制Cu (OH)2 反应的化学方程式为 。
（4）有机物C可与银氨溶液反应，配置银氨溶液的实验操作为 。
（5）已知有机物甲符合下列条件:①为芳香族化合物；②与F是同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有 种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为 。
（6）以丙烯等为料合成D的路线如下：X的结构简式为步的反应条件为的反应为 。步骤II的反应条件为 。步骤IV的反应类型为 。
钛、铬、铁、溴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（1）制备CrO2Cl2的反应为：K2Cr2O2+3CCl4=2Kl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ，中心原子的杂化方式为 。
（2）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：NiO FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。
（3）Ni和La的合金晶细胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为 。
②已知该物质的摩尔质量M gmol-1，密度为d gcm-3.设Ni为阿伏伽德罗常数 的值，则该晶胞的体积是 cm3(用含M、d、Ni的代数式表示)。
（4）铜晶体中原子的堆积方式如右图所示。
①基态铜原子的电子排布式为 。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。
（5）某M原子的外围电子排布式为3S23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表M原子)。
①该晶体的化学式为 。
②已知铜和M电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 (填“离子”或“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度p gcm-3，阿伏伽德罗常数的值为Na，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为 pm(只写计算式)。
纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
（1）路布兰法制备纯碱：①食盐与硫酸反应生成硫酸钠；②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙生成。第②步反应的化学方程式为 。
（2）索尔维制碱的主要工艺流程如下，石灰石用于制备二氧化碳和石灰乳
①原盐水中含少量Mg2+和Ca2+，结合生产实际，精制盐水需要的试剂时 、 。(填化学式)
②步骤II保持在30-35℃进行，反应的化学方程式为 ，该反应能发生的原因是 。该工艺中循环利用的物质是 。
③索尔维制纯碱不需要用到的一种设备是______(填正确答案标号)。
A.吸氨塔 B.蒸氨塔 C.碳酸化塔 D.沸腾炉 E.石灰窑
④该工艺中食盐利用率大约只有70%，食盐损失的主要原因是 。我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH3和CO2引入纯碱的生产，向上述工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体，降温结晶得到副产品 (填化学式)，剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率。
（3）纯碱产品中可能含有碳酸氢钠。用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为ω(NaHCO3)= (列出算式，所需数据用字母表示，并说明各字母的含义)。
