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现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20。有关信息如下： 元素代号 相关信...

现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20。有关信息如下：

元素代号

相关信息

甲

n为电子层数，甲原子最外层电子数为(2n2－1)

乙

在周期表中它的周期数为k，主族序数为(2k＋1)

丙

电子层数大于价电子数(或最外层电子数)

下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是(    )

A．甲的单质难溶于水

B．乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色

C．丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱

D．甲、丙只能形成共价化合物

 

B 【解析】 试题分析：因为最外层电子数不超过8，则2n2-1≤8，解得n≤2.1，则n=1或2，当n=1时，甲为H元素，当n=2时，甲为F元素，若是第一周期，k=1，主族序数为ⅢA，第一周期只有两种元素，错误，若是第二周期，主族序数为2×2+1=5，乙为N元素，若k=3，则主族序数为2×3+1=7，乙为Cl元素，k=4，则主族序数为2×4+1=9，没有该族，最外层1个电子，丙为第二、三、K、Ca元素，最外层有2个电子，丙为第三周期、K、Ca元素，最外层有3个电子，丙为K、Ca元素，据此判断。A．根据上述分析，甲为H或F，氢气难溶于水，F2与水剧烈反应，A项错误；B．根据上述分析，乙为N或Cl，NH3能使湿润的pH试纸变蓝，HCl能使湿润的pH试纸变红，B项正确；C．根据上述分析，丙有可能是Al，Al(OH)3是两性氢氧化物，C项错误；D．甲丙能形成NaF等离子化合物，D项错误；答案选B。 考点：考查元素的推断。  
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考点分析：
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两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY3。当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能是：①m－4，②m＋4，③m＋8，④m－2，⑤m＋6，其中正确的组合是(    )

A．①②        B．①②③       C．①②⑤       D．①②③④⑤

 

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如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(    )

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A．原子半径：Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：R>W

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高氧化物对应的水化物不能相互反应

 

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已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是  (    )

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中一定只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

 

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在离子RO3n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是：

A．A－x＋n＋48    B．A－x＋n＋24     C．A－x－n－24     D．A＋x－n－24

 

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是  (    )

A．原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)

B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物

 

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