一定条件下,在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g)3R(g)+S(l),说明该反应达到平衡的是
A.反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变
B.反应容器中P、Q、R、S四者共存
C.2v正(Q)=3 v逆(R)
D.反应容器中压强不随时间变化而变化
下列说法中正确的是
A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变
C.熵增加且放热的反应一定是自发反应
D.非自发反应在任何条件下都不能实现
如下图所示:△H1=-393.5kJ•mol-1,△H2=-395.4kJ•mol-1,下列说法或表示正确的是
A.C(s、石墨)═C(s、金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1
B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.石墨和金刚石是同分异构体
在25℃、101kPa下,0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态时放出72.58kJ,下列热化学方程式正确的是
A.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=+725.8kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);△H=-1451.6kJ/mol
C.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-725.8kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);△H=+1451.6kJ/mol
下列说法中正确的是
A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时,反应为吸热反应
C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,△H>0
D.△H的大小与热化学方程式的计量系数无关
本题为《化学反应原理(选修4)》模块选做题,
(1)氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。
①氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式是( )
A.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH =+285.8 kJ/mol
B.H2 (g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =-285.8 kJ/mol
C.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =+285.8 kJ/mol
D.H2 +1/2 O2 =H2O ΔH =-285.8 kJ/mol
②氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。氢氧燃料电池中,发生还原反应的物质是 (填“氢气”或“氧气”)。
③氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol ,反应达到平衡后,升高温度则反应速率 (填“增大”或“减小”);平衡将向 (填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。
(2)锌银电池能量大、电压平稳,广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液,电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。请回答下列问题:
①该电池的负极材料是 ;电池工作时,阳离子向 (填“正极”或“负极”)移动;
②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌,然后用碳还原氧化锌来制取,该反应的化学方程式为 ZnO+CZn+CO↑,此法属 (填选项字母代号)。
A.电解法 B.热还原法 C.热分解法
(3)今有常温下两种溶液:(A)0.1mol/L的NaCl溶液 (B) 0.1mol/LNH4Cl溶液
①溶液(A)的pH 7(填“>”、“<”或“=”);
②溶液(B)呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),升高温度可以 (填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解。