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已知AgCl和AgBr的溶解度分别为S(AgCl)=1×10-4、S(AgBr)...

已知AgCl和AgBr的溶解度分别为S(AgCl)=1×10-4、S(AgBr)=8.4×10-6，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为

A．只有AgBr沉淀生成

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀

D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀

 

D 【解析】 试题分析：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl-）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多；故选D。 考点：考查难溶电解质的溶解平衡  
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考点分析：
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室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)可能为①1.0×10-7 mol•L-1  ②1.0×10-6 mol•L-1  ③1.0×10-2 mol•L-1  ④1.0×10-12 mol•L-1．

A．①④    B．③②    C．④      D．③④

 

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相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa；②NaHSO4；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是

A．①④③②           B．④①③②         C．①②③④        D．④③①②

 

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下列操作正确的是

A．锥形瓶在装待测液前要用待测液润洗2～3次

B．用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

C．测某溶液pH：用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测

D．加热蒸发NaHCO3溶液得纯净的NaHCO3

 

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下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性的是

A．CO32-        B．Fe3+       C．HSO4-       D．Cl-

 

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有一化学平衡：mA(g)+nB(g)满分5 manfen5.compC(g)+qD(g)。如图表示的是A的转化率与压强p、温度T的关系。分析图中曲线可以得出的结论是

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A．正反应吸热，m+n＞p+q        B．正反应吸热，m+n＜p+q

C．正反应放热，m+n＞p+q        D．正反应放热，m+n＜p+q

 

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