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某温度下，水的离子积为1×10-12，此时将pH=12的NaOH溶液V1L与pH...

某温度下，水的离子积为1×10-12，此时将pH=12的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V1：V2为

A．1：9        B．10：1      C．9：1       D．1：10

 

A 【解析】 试题分析：在100℃时，水的离子积为1×10-12，此温度下将pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=1mol/L，pH=1的H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/L，若所得混合溶液的pH=10，则反应后的溶液的c（OH-）==0.01（mol/L），则c（OH-）==0.01mol/L，解得：V1：V2=1：9，故选A。 【考点定位】考查酸碱溶液混合后溶液pH的计算方法 【名师点晴】注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，特别要注意把握水的离子积常数随温度的变化而变化，酸碱溶液混合后溶液呈碱性，则碱过量，根据反应后的pH计算溶液中的c（H+），然后根据水的离子积常数计算c（OH-），利用c（OH-）的计算公式进行计算。  
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考点分析：
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有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是

A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11mol/L

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9

C．氨水中的c（NH4+）和Ba（OH）2溶液中的c（Ba2+）相等

D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小

 

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已知AgCl和AgBr的溶解度分别为S(AgCl)=1×10-4、S(AgBr)=8.4×10-6，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为

A．只有AgBr沉淀生成

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀

D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀

 

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室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)可能为①1.0×10-7 mol•L-1  ②1.0×10-6 mol•L-1  ③1.0×10-2 mol•L-1  ④1.0×10-12 mol•L-1．

A．①④    B．③②    C．④      D．③④

 

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相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa；②NaHSO4；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是

A．①④③②           B．④①③②         C．①②③④        D．④③①②

 

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下列操作正确的是

A．锥形瓶在装待测液前要用待测液润洗2～3次

B．用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

C．测某溶液pH：用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测

D．加热蒸发NaHCO3溶液得纯净的NaHCO3

 

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