已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1;
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2kJ·mol-1;
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1。
若23g液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为( )
A.Q1+Q2+Q3 B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C.0.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 D.0.5(Q1+Q2+Q3)
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族,X+与M2-具有相同的电子层结构,离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是( )
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理的消毒剂
二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示。常温下,S2Cl2是一种橙黄色液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,化学方程式为:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl,下列说法中错误的是( )
A.S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl
B.反应中SO2是还原产物,S是氧化产物
C.S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子
D.反应中,生成1molSO2,转移电子为3mol
某研究性小组将下列装置如图连接,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。试回答下列问题:
(1)电源A极的名称是_________;
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是_______________;
(3)如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是_________;
(4)欲用丙装置精炼铜,G电极的材料应该是______(填“铜”或“银”),电解液的可选用_________(填化学式);
(5)装置丁中的现象是_______________。
金属材料在使用的过程中,由于长期暴露在空气中,会因为氧化而逐渐腐蚀。其中电化学腐蚀是金属的主要形式。右图是钢铁在空气中发生电化学腐蚀的简单图示。试分析下列问题:钢铁发生电化腐蚀时,可以形成原电池。
(1)该原电池的负极为_________,负极发生的电极反应为__________________;
(2)正极得到电子的物质是_________,正极发生的电极反应为_________________。
结合下表回答下列问题:
物 质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度积/25℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
(1)CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3,为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,可先加入适量氯水,发生的离子反应为_____________________;再加入____________,调至pH=4,此时溶液中的c(Fe3+)=___________;过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2•2H2O晶体.
(2)在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_____________________。