某温度下将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3:1,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A.2:1 B.4:3 C.1:3 D.3:1
下列叙述中错误的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) ( )
①46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA ;
②用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe (OH)3胶体中胶粒数为0.1NA ;
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023 ;
④标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为NA ;
⑤等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA
A.①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ②③④⑤ D. ③④⑤
常温下,下列有关叙述正确的是( )
A.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7 mol/L
B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4+)大小顺序为:①>②>③
D.10 mL pH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH为7,则所得溶液V(总)=20 mL
常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B.c(AlO2-)=0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、K+、HCO3-、Cl-
C.=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2- CO32-
已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1;
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2kJ·mol-1;
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1。
若23g液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为( )
A.Q1+Q2+Q3 B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C.0.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 D.0.5(Q1+Q2+Q3)
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族,X+与M2-具有相同的电子层结构,离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是( )
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理的消毒剂