某无色溶液中含有:①K+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥CO32-、⑦SO42-中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下表,下列结论正确的是( )
步骤 | 操作 | 现象 |
a | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
b | 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置 | CCl4层呈橙色 |
c | 向b所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
d | 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
A.可能含有的离子是①②⑦ B. 肯定含有的离子是①④
C.不能确定的离子是①③⑦ D. 肯定没有的离子是②⑤⑥
如图,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是( )
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗560 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生2.9g固体
氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:①NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑
②NaH+H2O==NaOH+H2↑,下列叙述正确的是( )
A.氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐
B.方程式②中,每生成1mol H2转移1 mol电子
C.熔融氢化钠不导电
D.方程式①中,氨基钠是还原剂
下列离子方程式正确的是( )
A.氯气通入水中: Cl2+H2O=2H++ Cl-+ ClO-
B.过量的氯气通入溴化亚铁溶液中:3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
C.醋酸溶液中加入少量氢氧化钠:H++OH-=H2O
D.NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合:2HCO3-+2OH-+Ba2+ = BaCO3↓+CO32-+2H2O
某温度下将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3:1,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A.2:1 B.4:3 C.1:3 D.3:1
下列叙述中错误的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) ( )
①46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA ;
②用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe (OH)3胶体中胶粒数为0.1NA ;
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023 ;
④标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为NA ;
⑤等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA
A.①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ②③④⑤ D. ③④⑤