一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）。经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
n（SO3）/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
下列说法正确的是( )
A．反应在前t1 s 的平均速率v（O2）=
mol•L﹣1•s﹣1
B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大
C．相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
D．保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2，反应达到新平衡时
增大
分子式为C5H10的有机物，该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该有机物可能的结构（不考虑顺反和空间结构）有多少种( )
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥CO32－、⑦SO42－中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表，下列结论正确的是( )
步骤 | 操作 | 现象 |
a | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
b | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 | CCl4层呈橙色 |
c | 向b所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
d | 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
A.可能含有的离子是①②⑦ B. 肯定含有的离子是①④
C.不能确定的离子是①③⑦ D. 肯定没有的离子是②⑤⑥
如图，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是( )
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗560 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体
氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：①NaNH2+H2O＝NaOH+NH3↑
②NaH+H2O==NaOH+H2↑，下列叙述正确的是( )
A．氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐
B．方程式②中，每生成1mol H2转移1 mol电子
C．熔融氢化钠不导电
D．方程式①中，氨基钠是还原剂
下列离子方程式正确的是( )
A．氯气通入水中： Cl2+H2O＝2H++ Cl－+ ClO－
B．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2
C．醋酸溶液中加入少量氢氧化钠：H＋＋OH－＝H2O
D．NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：2HCO3－＋2OH－＋Ba2+ ＝ BaCO3↓＋CO32－＋2H2O
