盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回...

（1）2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；生成的二氧化硫污染环境 原子利用率较低（或生成等量的硫酸铜需硫酸较多）（2）大于；（3）3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（4）D 【解析】 试题分析：（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是Cu+O22CuO，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜，是由于铜与浓硫酸发生反应产生二氧化硫是大气污染物，会导致环境污染；而且产生相同物质的量的硫酸铜要多消耗原料，这样就会使生产成本增加，该反应的方程式是：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4 ＋SO2↑+2H2O。 （2）在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4 ＋SO2↑+2H2O。根据反应方程式可知：每有2mol硫酸发生反应，被还原的硫酸的物质的量是1mol，若被还原的硫酸的物质的量为0.9 mol。则反应的硫酸的物质的量是2×0.9mol＝1.8mol，V(H2SO4)＝1.8mol÷10 mol·L－1＝0.18L＝180mL，由于只有浓硫酸发生反应，随着反应的进行，硫酸变稀后反应就不再进行，故浓硫酸的实际体积大于180 mL。 （3）在酸性条件下，NO3-表现硝酸的性质，具有强的氧化性，可以将铜等氧化。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为3Cu＋2NO＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O； （4）碳跟浓硫酸共热会发生反应：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生的气体X含有CO2、SO2；铜跟浓硝酸反应方程式是：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，产生的气体Y是NO2，若将X、Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，NO2与水反应产生HNO3和NO，HNO3具有强的氧化性，会把SO2氧化产生H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液发生反应产生BaSO4白色沉淀，NO气体逸出，遇空气变为红棕色的NO2气体，在酸性溶液中不可能产生BaCO3沉淀，因此有关说法正确的是在Z导管口有红棕色气体出现，选项D符合题意，答案选D。 考点：考查硫酸、硝酸与金属反应的原理及有关化学计算的知识。