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某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可得到氯气,其化学方程式是Ca(C...

某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可得到氯气,其化学方程式是Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO4 满分5 manfen5.com 2CaSO4 + 2Cl2 + 2H2O.他们设计如图所示的实验装置,制备氯气并验证其性质

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请回答下列问题

(1)实验中A部分的装置可以是           (填字母)

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(2)欲验证氯气具有氧化性,B中的溶液可以是            (填字母)

a.酸性高锰酸钾溶液  b.淀粉碘化钾溶液    c.氯化亚铁溶液

(3)观察到C中湿润的红布条褪色,E中干燥的红布条不褪色,则D中的溶液是            

(4)此实验设计存在的明显缺陷是               改进方法是                 

(5)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂

工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,化学方程式是                 

漂白粉的有效成分是(填化学式)               

漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生漂白、杀菌作用,离子方程式为            

 

(1)c;(2)bc;(3)浓硫酸;(4)缺少尾气中氯气吸收装置; 将尾气通入氢氧化钠溶液;(5)①Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O; ②Ca(ClO)2;③CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O═CaCO3↓+2HClO 【解析】 试题分析:(1)实验原理是利用固体与液体加热制备氯气,应选择c装置; (2)欲验证氯气具有氧化性,B中溶液具有还原性物质且现象明显,可以是淀粉碘化钾溶液或氯化亚铁溶液,答案选bc; (3)C中湿润的红布条褪色,E中干燥的红布条不褪色,则D中的溶液可以干燥氯气,可以是浓硫酸; (4)氯气有毒,需要尾气中氯气吸收装置,防止污染空气,应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯,反应离子方程式为:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O; (5)①氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水,反应方程式为Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O; ②漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2; ③次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙与HClO,反应离子方程式为CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaCO3↓+2HClO。 考点:考查氯气制备、性质实验设计、漂白粉制备等有关判断  
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考点分析:
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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答:

(1)A为0.1 mol/L NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:______________。

(2)B为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解,若把A和B溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为________________________。

(3)C为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)满分5 manfen5.comAg(aq)+Cl(aq),在25时,氯化银的Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入:100 mL蒸馏水中;100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中;100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中;100 mL 0.1 mol/L 盐酸中,充分搅拌后,相同温度下c(Ag)由大到小的顺序是______________(填写序号);中氯离子的浓度为________mol/L。

 

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甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成甲醇,主要反应如下:

CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)   H1

CO2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g) H2

CO2(g)+H2(g)满分5 manfen5.comCO(g)+H2O(g)   H3

回答下列问题:

(1)已知反应中相关的化学键键能数据如下:

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由此计算H1=_________kJ·mol-1;已知H2=-58 kJ·mol-1,则H3=_______kJ·mol-1

(2)反应对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系是K2________;随着温度的升高,K1______(填“减小”、“增大”或“不变”)。

(3)合成气组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时,体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如下图左所示。图中压强由大到小的顺序为______________。

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(4)上图右是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池,甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子,电池总反应为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。一个甲醇分子经过电化学氧化,可以产生_______个电子的电量,其负极的电极反应式为_______________。

 

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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:

(1)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后,在加热情况下跟稀硫酸反应,有关的化学方程式是:                             

不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因:

从环境角度来讲:                      

从原料角度来讲:                     

(2)在一定体积的10 mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积          (填“大于”、“等于”或 “小于”)180 mL。

(3)若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为                    

(4)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的 洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是__________

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A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

D.在Z导管口有红棕色气体出现

 

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将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12 L NO,剩余4.8 g金属;继续加入100 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12 L NO。则下列说法正确的是(    )

A.第一次剩余4.8g金属为铜和铁

B.稀硝酸的物质的量浓度为1.0mol·L-1

C.原混合物中铜和铁各0.075mol

D.再加入上述100mL稀硝酸,又得到标准状况下1.12LNO

 

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有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不断加入Na2O2,得到的沉淀量与加入的Na2O2的关 系如图所示,则原溶液中MgCl2、Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为

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A.1:3                B.2:3

C.6:1                D.3:1

 

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