下列各组中的两种物质发生变化时，所克服的作用力属于同种类型的是（ ） A、二氧化...

下列物质中，含有Cl-的是（    ）

①盐酸  ②氯化钠溶液  ③氯化钠固体  ④次氯酸  ⑤氯化氢气体  ⑥氯仿

A、①②⑥      B、①②③     C、③④⑥     D、②④⑤

自然界中存在的碘的稳定性核素是碘﹣127（I）．日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘﹣131（I）．碘﹣131 （I） 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病．对于这两种核素的下列说法正确的是(     )

A．I是一种新元素          B．I的摩尔质量为131g

C．I和I互为同位素    D．I中子数与质子数之差为74

（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①1mol PAN中含有的σ键数目为__________，PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________。(用元素符号表示)

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为 __________，中心离子的核外电子排布式为_____________________。

③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3 _______（填“高”或“低”），其原因是__________。

（2）PM2. 5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等。

①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及__________（填序号）。

A离子键  B共价键   C配位键  D范德华力  E氢键

②NH4NO3中阳离子的空间构型为_____________，阴离子的中心原子轨道采用__________杂化。

（3）检验Fe2+的方法之一是将一种配合物（填名称）____________________滴入待测溶液中，现象是产生蓝色沉淀，其离子方程式为_____________________。

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2↑ + 2H2O．他们设计如图所示的实验装置，制备氯气并验证其性质。

请回答下列问题。

（1）实验中A部分的装置可以是           （填字母）。

（2）欲验证氯气具有氧化性，B中的溶液可以是            （填字母）。

a．酸性高锰酸钾溶液  b．淀粉碘化钾溶液    c．氯化亚铁溶液

（3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液是             。

（4）此实验设计存在的明显缺陷是               。改进方法是                  。

（5）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂。

①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是                  。

②漂白粉的有效成分是（填化学式）                。

③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为             。

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：

（1）A为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：______________。

（2）B为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为________________________。

（3）C为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol/L 盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag＋)由大到小的顺序是______________(填写序号)；②中氯离子的浓度为________mol/L。