某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是( )
A．X、Y、Z元素分别为N、P、O
B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C．原子半径：Z＞X＞Y
D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物
应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是 （ ）
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥
已知短周期元素的离子。aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A．原子半径：A>B>C>D B．离子半径：C>D>B>A
C．原子序数：d>c>b>a D．最外层电子数：D>C> B > A
某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）
A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF
下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，生成离子键的是（ ）
A．盐酸与氢氧化钠溶液 B．氯化氢溶于水
C．氯化氢与氨反应 D．锌与稀硫酸反应
有五个系列同族元素的物质，101．3kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
① | He -268.8 | （a） -249.5 | Ar -185.8 | Kr 151.7 |
② | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | （b） 58.7 | I2 184.0 |
③ | （c） 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
④ | H2O 100.0 | H2S -60.0 | （d） -42.0 | H2Te -1.8 |
⑤ | CH4 -161.0 | SiH4 -112.0 | GeH4 -90.0 | （e） -52.0 |
对应表中内容，下列叙述中正确的有多少句 （ ）
1．a、 b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
2．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
3．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H20>H2S>H2Se>H2Te
4．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定
A．仅有一句 B．两句 C．三句 D．全部正确
