下列图中的实验方案,能达到实验目的是( )
| A | B | C | D |
实验 方案 | ||||
实验 目的 | 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 | 制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 | 除去CO2气体中混有的SO2 | 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 |
下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )
物质组编号 | a | b | c | d |
① | NO | NO2 | N2 | HNO3 |
② | Na2CO3 | NaOH | Na2O2 | NaHCO3 |
③ | FeCl3 | FeCl2 | Fe | CuCl2 |
④ | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 |
A.②④ B.③④ C.①②③ D.②③④
下到说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数)
A.标准状况下,2.24 L SO3中硫原子与1L0.1mo1/LNa2SO3溶液中硫原子数相同
B.1mo1/LFeCl3溶液全部制成胶体,其中含胶粒的数目小于NA
C.1molNa2O2中含有NA个阴离子
D.1L0.5mo1/LNa2SO4溶液中阴离子所带电荷为NA
下列说法正确的是
A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸,如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加
C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D.二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质
在A、B、C、D、E五种短周期元素中,A、B、C三种元素的原子序数依次增大,A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成化合物,但常温时A、B形成的化合物呈液态,C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多,E的核电荷数最大,D与E能形成气态物质ED4 。
(1)五种元素原子半径从大到小的顺序是 (填元素符号);
(2)A与B形成的化合物中,含非极性键的化合物的结构式为 ;
(3)C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 ,ED4的电子式是 ;
(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式);
(5)由短周期元素组成的微粒,如,SO2、O3、NO2-,可互称为等电子体,则与B、D同周期元素组成的微粒中,能与N3-、CS2互称为等电子体的微粒是 (填二种符合要求微粒的名称)。
X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2,Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题:
(1)元素Y的单质的电子式为________。
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为______________。
(3)元素W非金属性比R弱,用原子结构的知识解释原因:___________________。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式:_____________________。
(5)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3,则该反应的化学方程式为__________。