工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质分子的电子式为 。过量该物质与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为 。
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 （选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
（4）Na2CO3俗称纯碱，属于 化合物（填离子“离子”、“共价”）。工业上侯氏制碱法的原料是 。
现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上电子数是K层上电子数的3倍 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是＋7价 |
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋ ，写出该微粒的电子式 (用元素符号表示)。
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__ ___。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）T的一种氧化物能使Z单质的水溶液褪色反应的离子方程式为__ __。
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。
对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L-1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为
A．0.80mol 0.72mol C．0.45mol D．0.40mol
用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是
A．1g H2含有的氢原子数目为NA
B．常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NA
C．1L1mol·L—1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
D．1molZn变为Zn2+失去的电子数目为NA
某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是
A．一定有Cl B．一定有SO42﹣ C．一定没有Al3+ D．一定没有CO32﹣
下列反应中的氨与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是
A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO=5N2+6H2O D．HCl+NH3=NH4Cl
