阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列叙述正确的是( )
A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B.0.1molF-中含有的电子数等于0.9×6.02×1023
C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D.电解饱和食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为2×6.02×1023
能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
下列说法正确的是 ( )
A.增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大
C.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大
D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率
反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是
A.υ(D)=0.4 mol / L·s B.υ(C)=0.5 mol / L·s
C.υ(B)=0.6 mol / L·s D.υ(A)=0.15 mol / L·s
在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2,一定条件下建立平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-Q kJ/mol测得SO2的转化率为90%,则在此条件下,反应放出的热量为( )
A.0.9Q kJ B.Q kJ C.1.8Q kJ D.2Q kJ
已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0;则下列关于该反应的叙述不正确的是( )
A.该反应中旧键断裂需吸收能量,新键形成需放出能量,所以总能量不变
B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关
C.该反应的化学能可以转化为电能
D.反应物的总能量高于生成物的总能量