Ⅰ.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的离子方程式有 ;
(2)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4种溶液,可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ;
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
①完成此实验设计,其中:V1= ,V6= ,V9= 。
②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
Ⅱ.某兴趣组进行下列实验测定某稀硫酸的质量分数,选用酚酞做指示剂。
操作①:取5.00 mL稀H2SO4溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释;
操作②:用0.1000 mol/LKOH标准溶液滴定;
操作③:用同样方法滴定,4次消耗KOH溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、20.40 mL。
请回答下列问题:
(4)如何判定滴定终点:____________________。
(5)在上述实验中,下列操作会造成测定结果偏高的有________(填序号)。
A.锥形瓶用待测液润洗
B.量取稀H2SO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净,未用稀H2SO4溶液润洗
C.滴定速度过快,又未摇匀,停止滴定后发现红色褪去
D.滴定前读数时平视,滴定终点读数时仰视
(6)分析数据,计算稀H2SO4溶液中溶质的质量分数为_________(保留三位有效数字)。
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
(1)图一可通过观察① 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是② ,你认为还可以作何改进?③ 。
(2)图二可用于定量比较反应的快慢,检查图二装置气密性的方法是 。利用图二做实验时需测量的数据是 。
影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品:铜、铁、镁、0.5 mol • L-1 H2SO4溶液、2 mol • L-1 H2SO4溶液。甲同学研究的实验报告如下表∶
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①分别取等体积的2 mol • L-1 的硫酸溶液于三支试管中 ②______________________ | 反应速率∶ 镁>铁,铜不反应 | 金属的性质越活泼,反应速率越快 |
(1) 甲同学表中实验步骤②为______________________。
(2) 甲同学的实验目的是__________________________。
要得出正确的实验结论,还需要控制的实验条件是_____________。
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如图所示装置进行实验∶
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是_________________。
(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________。
加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(H2O2,ρ= 1.1 g • mL-1)中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
(1) 实验时放出气体的总体积是___________。
(2) 放出一半气体所需时间为____________。
(3) 反应放出体积的气体所需时间约为___________。
(4) A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为___________。
(5) 解释反应速率变化的原因∶________________________。
(6) 计算H2O2溶液的初始物质的量浓度为__________________。
(7) 计算2min时,用H2O2表示的化学反应速率为__________________。
在2L密闭容器中,在800℃下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变
化如表∶
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)图中表示NO2的变化曲线是__________。
用O2表示0〜2s内该反应的平均速率v=__________。
(2)能使该反应的反应速率增大的是__________。
A.及时分离出NO2气体 B.适当升高温度
C.增大O2的浓度 D.选择高效的催化剂
在一个容积固定的密闭容器中,发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0。第2 min时只改变一个条件,反应情况如下表:
时间 | c(CO)/mol/L | c(H2)/mol/L | c(CH3OH)/mol/L |
起始 | 1 | 3 | 0 |
第2 min | 0.8 | 2.6 | 0.2 |
第4 min | 0.4 | 1.8 | 0.6 |
第6 min | 0.4 | 1.8 | 0.6 |
下列说法不正确的是
A.第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态
B.第2 min时,如果只改变某一条件,则改变的条件可能是降低温度
C.第2 min时,如果只改变某一条件,则改变的条件可能是使用催化剂
D.第6 min时,其他条件不变,如果升高温度,正反应速率增大