下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ） A．等物质的量浓度...

A 【解析】 试题分析：A、①中电解质是弱电解质，在水溶液中电离程度很小；②、③、④中电解质是强电解质，但CO32-水解程度大于HCO3-，HCO3-电离程度较小，HCO3-和铵根离子相互促进水解，所以溶液中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞①，故A正确；B、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），故B错误；C、向0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH 溶液，溶液中溶质为等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3，CO32-水解程度大于HCO3-，二者水解导致溶液呈碱性，但水解程度都较小，离子浓度大小顺序是c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；D、常温下，同浓度的CH3COONa 与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7，说明CH3COONa的水解程度小于CH3COOH电离程度，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），因为CH3COONa的水解程度小于CH3COOH电离程度，所以c（CH3COOH）+c（OH-）＜c（Na+）+c（H+），故D错误；故选A。 【考点定位】考查离子浓度大小的比较 【名师点晴】本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，知道常见盐类水解、弱电解质电离特点，知道电荷守恒和物料守恒的运用，易错选项是D，常温下，同浓度的CH3COONa 与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7，说明CH3COONa的水解程度小于CH3COOH电离程度，再根据溶液中电荷守恒判断。