已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大。A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍,C原子的L能层中有两对成对电子,C、D同主族。 E、F是第四周期元素,且E位于周期表中ds区, F原子核外有33种不同运动状态的电子。根据以上信息用相应的元素符号填空:
(1)E+核外电子排布式为 ,FC43-离子的空间构型为 ,与其互为等电子体的一种有机分子为 (填化学式)。
(2)B元素所在周期第一电离能最大的元素是 (填元素符号)。
(3)D所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 (填化学式);能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较,熔点由高到低的排列顺序是 (填化学式)。
(4)已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N—CH2—COONa)即可得到配合物A。其结构如图所示:
① 配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 。
② 1 mol氨基乙酸钠(H2N—CH2—COONa)含有σ键的数目为 。
(5)化合物F2C3常用于标定未知浓度的酸性KMnO4溶液,反应生成F的最高价含氧酸,该反应的离子方程式是 。
常温下,向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3•H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发),下列说法正确的是
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a -0.05)mol
C.随着NaOH的加入,不断增大
D.当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有: c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系,图II表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断,下列结论正确的是
A.该反应可表示为:2A(g)+B(g)C(g) ΔH﹤0
B.t℃时该反应的平衡常数K=6.25
C.当容器中气体密度不再变化时,该反应达到平衡状态
D.t℃,在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C,再次达到平衡时C的体积分数大于0.25
下列操作或装置能达到实验目的的是
X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同,Y、Z、M同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是
A.化合物乙中一定只有共价键
B.气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸
C.W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料
D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中,稳定性最好的是XM
下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是
A.该溶液中存在两个平衡、七种粒子
B.该溶液中K+、NH4+、NO3-、Al3+可以大量共存
C.滴加少量稀硫酸,充分振荡无现象
D.通入足量SO2气体,发生反应的离子方程式:2S2-+ SO2 + 2H2O === 3S↓+ 4OH-