铝（熔点660°C）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰晶石（Na3AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：
（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰，铝与V2O5在高温下反应的化学方程式为
（2）将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是 ；铝是活泼金属，但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生。若将铝片用饱和Hg（NO3）2溶液浸泡数分钟，取出后迅速洗净，可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金。铝汞齐露置在空气中，表面会快速生长出蓬松的白毛（A12O3）口若将新制的铝汞齐放入水中，可迅速反应产生气泡，该反应的化学方程式 为 ；铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是
（3）将0.1 molL一1AlCl3溶液和10％NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。则AlC13与NH4F反应的化学方程式为 ；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是
（4）饮用水中的NO3一对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中NO3一的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3一还原为N2，该反应的离子方程式为 ，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2一，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。
25℃时，若欲使上述处理后的水中AlO2一浓度降到1.0xl0一6mol．L一1，则应调节至pH= ，此时水中c（Al3＋）=
常温下，用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液，溶液的pH变化与滴入氨水体积的关系如图所示。下列有关说法不正确的是
A．该土壤是酸性土壤
B．当溶液中c（H＋）＝c（OH一）时，消耗氨水的体积为9mL
C．M、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等
D．将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合，充分反应后存在：c（NH4＋）＞c（Cl一）＞c（NH3·H2O）＞c（OH一）＞c（H＋）
己知：①Mn（s）＋O2（g）＝MnO2（s）△Hl
②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H2
③Mn（s）＋S（s）＋2O2（g）＝MnSO4（s）△H3
则下列表述正确的是
A．△H2＞0
B．△H3＞△H1
C．Mn+SO2==MnO2+S△H=△H2-△H1
D．MnO2（s）+ SO2（g）==MnSO4（s）△H=△H3-△H2-△H1
下列实验操作、现象和结论均正确的是
短周期主族元素X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y 与Z 能形成Z2Y、Z2Y2 型离子化合物， Z 与T形成的化合物Z2T 能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是
A．原子半径和离子半径均满足： Y<Z
B．氢化物的沸点不一定是： Y>R
C．最高价氧化物对应水化物的酸性： T<R
D．由X 、R、Y、Z 四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
某有机物的分子式为C9H12， 其属于芳香怪的同分异构体有（不考虑、立体异构）
A．5 种 B．6 种 C．7 种 D．8 种
