某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个...

下列说法正确的是

A．青砖（含Fe3O4）中的Fe2+可用浓盐酸溶解后，再加入适量高锰酸钾溶液进行检验

B．用0.1000 mol•L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸，接近终点时因滴速太快造成NaOH少许过量；此时若加入一定体积该盐酸后，继续用该NaOH溶液恰好滴定至终点，则测得的盐酸浓度将偏大

C．为了使实验现象明显，在做吸氧腐蚀实验时，不能用没有处理过的镀锌铁皮代替生铁 

D．检查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞周围是否有水漏出即可

下列说法不正确的是

A．石油分馏可获得汽油、煤油等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物

B．使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量

C．金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同

D．硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应，乙酸乙酯在碱性条件下的水解不属于皂化反应

【化学—选修5：有机化学基础】一种联合生产树脂（X）和香料（Y）的合成路线设计如下：

．

已知：①A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98％。

回答下列问题：

（l）中的官能团名称为

（2）写出结构简式：A            ，D            ，G            

（3）下列说法正确的是            

a．B与E生成F的反应类型为加成反应

b．1 molG最多能与5molH2发生加成反应

c．与氢氧化钠水溶液反应时，1 molY最多能消耗2mol NaOH

（4）H生成Y的化学方程式为                         

（5）H的分子存在顺反异构，写出H的顺式异构体结构简式            

（6）尿素氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子寻样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物。写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式                         

（7）H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机物结构简式为            。

①可发生银镜反应

②只含有一个环状结构且可使FeCl3溶液显紫色

③核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为3：2：2：1（不考虑立体异构）。

［化学—选修3：物质结构与性质】W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含有Q2＋的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。

回答下列问题：

（l）第一电离能Y          Z，电负性Y          Z（均选填“大于”、“小于”或“等于’，）。

（2）写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式            。

（3）若向含有Q2＋的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，原因是                ；该深蓝色晶体中，中心离子的电子排布式为             ，配体为            

（4）已知W、Y形成的一组二元化合物化学式为：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……其中，YW3分子中Y原子的杂化类型为                ；这组化合物的通式为           W、Y形成的化合物的种类比W、X形成的化合物的种类             （填“多”或“少”）。

（5）Q单质的晶体属于面心立方最密堆积。己知Q单质的密度是dg·cm－3，NA表示阿伏伽德罗常数的值，Q的相对原子质量为M，则Q晶体中最邻近的原子核间距为        cm（用含M、d、NA的代数式表示）。Q原子在晶胞中的空间利用率为            （用含的代数式表示）。

【化学—选修2：化学与技术】硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸铵的工艺流程如下：

（l）合成氨气的工业设备名称是        ，设备中设置热交换器的目的是                ，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是                         

（2）吸收塔中反应的化学方程式为                从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是

（3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：

方法一：碱性溶液吸收法

NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O；2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2

方法二：NH3还原法

（NO也有类似的反应）

方法三：甲烷吸收法

（NO也有类似的反应）

上述三种方法中，方法一的主要缺点是                         

方法三和方法二相比，方法三的缺点是                         

（4）工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。

①图中通入NH3的目的是                         

②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为            g。（已知F=96500C·mol一l）

（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。己知：NH3制NO的产率是94％，NO制HNO3的产率是89％，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为