Ⅰ．请回答： （1）NaClO的电子式是 。 （2）工业上常以焦炭、二氧化硅为原...

Ⅰ．（1）（2）SiO2＋2C Si＋2CO（3）2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O（4）2、2、4H+ ＝ 2、1、2H2O Ⅱ．（1） Fe2O3（2）4Fe(NO3)3 2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑（3）2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋（4）Fe2O3＋6Na2Fe＋3Na2O（5）不合理。该混合气体中O2体积分数与空气中相同；或NO2也可能有助燃性，能使木条复燃。所以无法证明一定含有O2。（其他合理答案也可） 【解析】 试题分析：Ⅰ．（1）NaClO的电子式是； （2）工业上以焦炭和二氧化硅为原料，在高温条件下生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为：SiO2＋2C Si＋2CO； （3）在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，说明NaHSO4电离出的H＋与Ba(OH)2电离出的OH－恰好完全反应，因此NaHSO4与Ba(OH)2物质的量之比为2:1，反应的离子方程式为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O； （4）ClO3－中的氯元素呈现+5价态，Cl－中的氯元素呈现-1价态，二者在溶液中发生氧化还原反应，生成含有+4价态氯元素的ClO2和0价态的Cl2，根据氧化还原反应中得失电子守恒的原则，配平离子方程式为：2ClO3－＋2Cl－＋4H＋＝4ClO2＋Cl2↑＋2H2O； Ⅱ．分解生成的Z通常可用于生产燃料及防锈油漆，则Z为Fe2O3；若将此混合气体通入水中，可被完全吸收，所得溶液恰能将Z溶解，说明生成的溶液为酸溶液，得到黄色Y溶液，则Y溶液中含有Fe3＋，根据题目（3），向Y的稀溶液中通入SO2，溶液由黄色变成浅绿色，说明SO2与Fe3＋反应生成浅绿色的Fe2＋，而随后溶液又变为黄色，证明酸性条件下，Y稀溶液中的酸根具有强氧化性，证明该酸根为NO3－；则Y为Fe(NO3)3，分解产生的两种气体为NO2和O2，将混合气体通入水中，发生的反应为4 NO2＋O2+2H2O==4HNO3，由于标准状况下O2体积为336 mL，则NO2的体积为1344mL。 （1）通过上面的分析可知，Z为Fe2O3； （2）Fe(NO3)3受热分解产生Fe2O3、NO2和O2，方程式为4Fe(NO3)3 2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑； （3）向Fe(NO3)3稀溶液中通入SO2，溶液由黄色变成浅绿色，发生的化学反应的离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋； （4）Fe2O3与Na在但氮气的氛围中发生反应，置换出Fe与Na2O，反应方程式为：Fe2O3＋6Na 2Fe＋3Na2O； （5）某同学为了检验Y分解所得气体中含有O2，用向上排空气法收集了一试管气体，插入带火星木条，结果木条复燃，这位同学的实验方法不合理，原因是该混合气体中O2体积分数与空气中相同；或NO2也可能有助燃性，能使木条复燃。所以无法证明一定含有O2。 考点：考查无机物的基础知识和无机物的判断。