溴化钙可用于石油钻井，也可用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2•2H2O的主要流程如下：
工业提取液溴主要采用空气吹出法，其主要流程如下：
请回答：
（1）Fe与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是 。
（2）试剂B最好选用 。
（3）操作Ⅰ的步骤为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。
（4）下列说法中错误的是 。
a．滤渣A的成分可能是Fe、Fe(OH)2 、Fe(OH)3；
b．操作Ⅱ的名称是萃取
c．流程图中虚线框部分步骤的主要目的是除去杂质、富集Br2
d．成品溴中含有的少量Cl2，可加入Na2SO3溶液，然后分液除去
（5）制得的CaBr2•2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00 g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00 g固体。
①纯度测定中用到的玻璃仪器有胶头滴管、酒精灯、 。
②洗涤沉淀的操作方法是 。
③测得CaBr2•2H2O的质量分数为 。
CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用。如：
2CO2(g)＋6H2(g)
CH2＝CH2(g)＋4H2O(g) ΔH＝ a kJ·mol－1
如图所示为在体积为1 L的恒容容器中，投料为3 mol H2和1 mol CO2时，测得的温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。
已知：H2和CH2＝CH2的标准燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1和－1411.0 kJ·mol－1。
H2O(g) H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1
请回答：
（1）a＝ kJ·mol－1。
（2）上述由CO2合成CH2＝CH2的反应在 下自发（填“高温”或“低温”），理由是 。
（3）计算250 ℃时该反应平衡常数的数值K= 。
（4）下列说法正确的是 。
a．平衡常数大小：M＞N
b．反应物活化分子百分数大小：M＞N
c．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
d．其他条件不变，若投料改为4 mol H2和1 mol CO2时，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M2
e．当压强、混合气体的密度或n(H2)/n(CO2)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态
（5）保持某温度（大于100℃）不变，在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)＝3∶1的投料比加入反应物，至t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t2时重新达平衡。作出容器内混合气体的平均相对分子质量
随时间变化的图像。
Ⅰ．请回答：
（1）NaClO的电子式是 。
（2）工业上常以焦炭、二氧化硅为原料制粗硅，用化学方程式表示其原理 。
（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式是 。
（4）请完成以下溶液中发生氧化还原反应制备常见消毒剂ClO2的离子方程式：
（ ）ClO3－＋（ ）Cl－＋（ ） ＝（ ）ClO2＋（ ）Cl2↑＋（ ）_______
Ⅱ．（12分）某无机盐Y，由三种元素组成，受热可分解。称取4.84 g的 Y，完全分解可得1.6 g红棕色粉末Z；同时产生两种气体，其中一种成分为O2，O2体积为336 mL（已折算成标准状况）。若将此混合气体通入水中，可被完全吸收，所得溶液恰能将Z溶解，得到黄色Y溶液。Z通常可用于生产颜料及防锈油漆。
请推测并回答：
（1）Z的化学式是 。
（2）写出Y受热分解的化学反应方程式 。
（3）若向Y的稀溶液中通入SO2，溶液由黄色变成浅绿色，后又变成黄色。写出最初溶液变成浅绿色所发生的离子方程式 。
（4）Z可用于汽车安全气囊中，当其中的NaN3高温分解产生大量N2时，生成的Na可与Z反应生成一种单质及一种化合物。写出该反应的化学方程式 。
（5）某同学为了检验Y分解所得气体中含有O2，用向上排空气法收集了一试管气体，插入带火星木条，结果木条复燃。请判断该同学的实验方法是否合理并说明理由 。
肉桂酸（C9H8O2）是从肉桂皮或安息香分离出的有机酸，主要用于香精香料、食品添加剂等方面。可采用甲苯为主要原料，按下列路线合成：
请回答：
（1）肉桂酸中官能团的名称是 。
（2）A的结构简式是 。
（3）写出B催化氧化为苯甲酸（C6H5COOH）的化学反应方程式 。
（4）下列说法正确的是 。
a．B和D互为同系物
b．D能发生取代、加成反应
c．1molC、D分别充分燃烧时，消耗O2量为C＞D
d．该流程在实际反应中，由甲苯到A的产率往往较低
（5）C有多种同分异构体，写出其中同时符合下列要求的结构简式 。
①苯环上有两个取代基，且处于间位；②能与NaHCO3溶液反应产生气体。
工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：
下列有关说法不正确的是
A． “过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
B．通入的气体A可以是O2或Cl2
C．通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2＋、Cu2＋、H＋
D．将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜
亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白。NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等四种含氯微粒。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。则该温度下，下列分析不正确的是
A．向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n(ClO2) 增大
B．HClO2的电离平衡常数Ka＝1.0×10－6
C．NaClO2溶液中：c( Na＋)＋c(H＋)＞c(ClO2－)＋c(Cl－)
D．pH＝5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(Cl－)＞c(ClO2)
