实验室有两瓶失去标签的溶液,其中一瓶是K2SO4溶液,另一瓶是NaOH溶液。鉴别时,下列选用的试纸或试剂不正确的是
A.pH试纸 B.紫色石蕊试液 C.Na2CO3固体 D.CuCl2溶液
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3的反应类型是
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
非金属性最强的元素是
A.C B.Si C.S D.Cl
下列仪器及其名称不正确的是
下列物质中属于盐的是
A.MgO B.H2SO4 C.NaOH D.KNO3
溴化钙可用于石油钻井,也可用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2•2H2O的主要流程如下:
工业提取液溴主要采用空气吹出法,其主要流程如下:
请回答:
(1)Fe与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是 。
(2)试剂B最好选用 。
(3)操作Ⅰ的步骤为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。
(4)下列说法中错误的是 。
a.滤渣A的成分可能是Fe、Fe(OH)2 、Fe(OH)3;
b.操作Ⅱ的名称是萃取
c.流程图中虚线框部分步骤的主要目的是除去杂质、富集Br2
d.成品溴中含有的少量Cl2,可加入Na2SO3溶液,然后分液除去
(5)制得的CaBr2•2H2O可以通过以下方法测定纯度:称取5.00 g样品溶于水,滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤,将沉淀洗涤、烘干、冷却、称量,得到2.00 g固体。
①纯度测定中用到的玻璃仪器有胶头滴管、酒精灯、 。
②洗涤沉淀的操作方法是 。
③测得CaBr2•2H2O的质量分数为 。