某固体甲 [成分为M3Z2 (OH) a(CO3) b]可用作塑料阻燃剂,该盐分解产生大量的CO2可以作为原料制备有机产品。取甲46g高温灼烧至恒重,得到11.2L CO2(标准状况)和22.2g仅含两种金属氧化物的固体乙,其中Z的氧化物既溶于强酸又溶于强碱,向乙中加入足量的稀硫酸所得产物中含有MSO4。请回答:
(1)甲灼烧至恒重的化学方程式 (M、Z用元素符号表示)。
(2)甲能用作塑料阻燃剂的原因 。
(3)工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。已知下列反应:
①CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH (g)+ H2O(g) ΔH1
② 2H2 (g)+ O2(g) = 2H2O (l) ΔH2
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH3
写出气态甲醇完全燃烧生成CO2(g)和气态水的热化学方程式: (用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示ΔH)。
(4)反应CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH (g)+ H2O(g),它的有关数据如下图所示。
反应物起始的物质的量之比
下列说法正确的是 。
A.曲线Ⅰ对应的反应物起始物质的量之比为1.5
B.单位时间内消耗H2的物质的量与消耗H2O的物质的量之比为3∶1时,反应达到平衡状态
C.a点对应的H2的平衡转化率为90 %
D.b点对应的平衡常数K值大于c点
(5)反应CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH (g)+ H2O(g) 在体积为2L的固定绝热的密闭容器中加入1 molCH3OH和1 molH2O ,第4 min达到平衡,反应中c(CO2)的变化情况如下图所示。在第5 min时向体系中再充入0.2molCO2和0.4molH2(其它条件不变),第8 min达到平衡,此时c(H2) =c(CH3OH)。请在下图中画出5到9 min的c(CO2)浓度示意曲线。
取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液,当加入100mL 3.0 mol·L-1的Ba(OH)2溶液时,溶液显中性。请计算:
(1)原混合液中H+的物质的量浓度为 mol·L-1。
(2)当加入的Ba(OH)2体积为75mL时,产生的沉淀质量为 g。
右图为浓硫酸与铜片反应的装置。
请回答:
(1)浓硫酸与铜片反应的化学方程式为 。
(2)反应一段时间后,试管乙中品红溶液的现象是 。
(3)下列有关该实验的说法中,不正确的是 。
A.该反应中浓硫酸只体现酸性
B.试管乙中含有碱液的棉花,其作用是吸收过量的SO2,防止环境污染
C.反应一段时间后,将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯,溶液显蓝色
D.含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应,能收集到448mL的SO2(标准状况)
某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3,某同学设计并完成如下实验:(所加试剂均过量)
已知:蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。
请回答:
白色沉淀是 (填化学式)。
(2)生成红褐色沉淀的离子方程式为 。
(3)根据实验现象, 固体粉末中一定存在的组分是 (填化学式)。
A为标准状况下密度为1.25 g·L-1的常见气态烃。有关物质的转化关系如下图:
请回答:
(1)X分子中官能团的名称是 。
(2)向装有银氨溶液的试管中加入3滴B溶液,振荡后水浴加热。写出加热后观察到的现象 。
(3)X转化为C的化学方程式是 。
某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(所加试剂均过量,气体全部逸出)
下列说法不正确的是
A.原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+
B.原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+
C.原溶液中c(Cl-) ≥0.1mol·L-1
D.若原溶液中不存在Na+,则c(Cl-)<0.1mol·L-1